题目内容

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应

C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种

D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

【答案】C

【解析】

A. 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子,属于非电解质,故A项错误;

B. 苯与氯气反应生成,反应前后氢原子数不变,且不饱和度降低,不是取代反应,而是加成反应,故B项错误;

C. 分子式为C9H12的芳香烃,可以是:①苯环上含有1—C3H7—C3H7—CH2CH2CH3两种结构,共2种,②苯环上含有1—CH31—CH2CH3,二者在苯环上有邻、间、对三种位置关系,共3种,③苯环上含有3—CH3,共3种,故总共有2+3+3 = 8种,故C项正确;

D. 油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,不属于高分子化合物,故D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物,E2D2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。请根据以上信息回答下列问题:

(1)BD2的电子式为_______________________

(2)EAB2D4水溶液显酸性的原因是____________________________________

(3)将等浓度等体积的EBC溶液和ABC溶液混合,所得混合溶液(呈碱性)中各微粒(水分子除外)浓度由大到小的顺序为_________________________________________

(4)A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出该化合物的溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________________

(5)常温下,测得XY的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是_________

(6)在一个装有可移动活塞的密闭容器中进行如下可逆反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)H=-92.4 kJ/mol。反应达到平衡后,测得容器中各物质的物质的量分别为C2:0.5 mol、A2:0.2 mol、CA3:0.2 mol,此时容器体积为1.0 L。如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18 molC2,平衡将______移动(填正向”、“逆向”)。

【题目】CO2既是温室气体,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

(1)用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入足量的活性炭和一定量的NO,发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

浓度/(mol/L)/\时间/min

0

10

20

30

40

NO

2.0

1.16

0.40

0.40

0.6

N2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

CO2

0

0.42

0.80

0.80

1.2

①根据图表数据分析T1℃时,该反应在0~10min内的平均反应速率v(N2)=____________mol·L-1·min-1;计算该反应的平衡常数K=_____________

②若30min后只改变某一条件,据上表中的数据判断改变的条件可能是____________(填字母编号)。

A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积

C.通入一定量的NO   D.加入一定量的活性炭

③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为2:3:3,则达到新平衡时NO的转化率___________(填“升高”或“降低”),△H______0(填“>”或“<”)。

(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.1 kJ·mol-1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2=-24.5 kJ·mol-1

写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_______________

(3)二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用,一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为:_________________________

(4)常温下,用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na2CO3

①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,则溶液中c(CO32-)∶c(HCO3-)=_______________。[常温下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。

②欲用2LNa2CO3溶液将4.66gBaSO4 固体全都转化为BaCO3,则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为__________________________。[已知:常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11,Ksp(BaCO3)=1×10-10]。(忽略溶液体积的变化)

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