A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色

B. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4

C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高

D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阴极有0.25mol的O2生成

A. Ksp(Ag2SeO3)的数量级为10-10

B. d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液

C. 所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/L

D. Ag2SeO3(s)＋2Br－(aq)==2AgBr(s)＋SeO32- (aq)平衡常数为109.6，反应趋于完全

已知：铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质。

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 mol·L-1计算）：

（1）为了提高铜镉渣浸出的速率，可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③_____等。已知浸出的金属离子均为二价，写出浸出钴的化学方程式_____________

（2）除钴的过程中，需要加入活化剂Sb2O3，锌粉会与Sb2O3、Co2+的溶液形成微电池并产生合金CoSb。该微电池的正极反应式为______________

（3）除铁的过程分两步进行：

①先加入适量KMnO4，发生反应的离子方程式为_____________

②再加入ZnO控制反应液的pH范围为_____________

（4）处理含镉废水常用化学沉淀法，以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数（25℃）：Ksp（CdCO3）＝5.2×10－12， Ksp（CdS）＝3.6×10－29，Ksp（Cd（OH）2）＝2.0×10－16，根据上述信息：沉淀Cd2+效果最佳的试剂是____________。

a．Na2CO3 b．Na2S c．CaO

若采用生石灰处理含镉废水最佳pH为11，此时溶液中c（Cd2+）＝________________

A. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

B. 已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

C. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

D. 已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应物浓度：a点小于b点

C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D．反应在c点达到平衡状态

Ⅰ．查阅资料：

常温下二氧化氯为黄绿色气体，其熔点为－59.5℃，沸点为11.0℃，能溶于水，不溶于浓硫酸、四氯化碳，有强氧化性，能与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种盐，其中一种为 NaClO3。

Ⅱ．制备与分离：

（1）实验加药品前应进行的实验操作是____________。

（2）装置C、E的作用分别是 _________、_________。

（3）F中ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式为_____________。

Ⅲ．测量与计算：

反应结束后，测得B、C装置分别增重 2.0g和 14 .2g，将D中的液体溶于水，配成2.5 L溶液，取 25.00 mL该溶液，调节试样的pH﹤2.0 ，加入足量的 KI晶体，振荡后，静置片刻；加入指示剂X ，用 0.200mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL 。（己知： 2ClO2+8H++10I－===5I2+2Cl－+4H2O；2Na2S2O3+I2===Na2S4O6 +2NaI ）

（4）指示剂X为_____，滴定终点时的现象是_______________。

（5）原装置收集到的ClO2物质的量为___________。

Ⅳ．结论：

（6）浓盐酸与氯酸钾固体反应的化学方程式为____________。

A.NaHCO3B.FeCl3C.NaClD.HCl

请回答下列问题：

（1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____ 。

（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________。

（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。

（4）铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。

（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。

丹参素是中药丹参的水溶性成分，结构为 F ，具有扩张血管、增加冠脉血流量等作用，某一种合成路线如下图所示：

已知：

（1）丹参素的分子式为____________； D →E 的反应类型是_______________。

（2）试剂X是____________（写化学式）；C 中含氧官能团名称为_____________。

（3） A→B 的反应方程式为________________。

（4）G与 E互为同分异构体，请写出满足下列条件的任意两种G的结构简式______________。

①lmolG 能与4molNaOH发生反应；

②能够发生水解反应；

③核磁共振氢谱显示5个吸收峰，且峰面积之比为 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。

（5）参考上述流程信息，设计以、CH3CHO为原制取的合成路线（其它无机试剂任选）。________________

A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

A. 反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)

C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)<0．48mol

D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大