题目内容

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的如上图所示．由图可得出的正确结论是（ ）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量

B．反应物浓度：a点小于b点

C．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

D．反应在c点达到平衡状态

【答案】C

【解析】

试题A、容器绝热，根据图像可知前半段反应速率增大，说明该反应为放热反应，容器内温度升高，则反应物的总能量高于生成物的总能量，错误；B、随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，所以反应物浓度：a点大于b点，错误；C、根据图像a～b段的反应速率小于b～c段，所以△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段，正确；D、反应达到平衡时，生反应速率等于逆反应速率，不再变化，c点正反应速率仍然变化，所以没有达到平衡，错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g） Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是

A. 以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（L·s）

B. 将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2

C. 若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的ΔH >0

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

【题型】单选题
【结束】
28

【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4杂质，可选用Ba(OH)2溶液、稀盐酸和K2CO3溶液三种试剂，按如图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A____、B____、C____

（2）操作Ⅰ的名称是____。

（3）根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是____；

②加入适量C的目的是_____；

③加入B时的化学反应方程式_____。

【题目】在一定条件下，将A和B各0．32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t／min

0

2

4

7

9

n(B)／mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A. 反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)

C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)<0．48mol

D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大

【题目】通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是

现象

解释

A

KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝

Cl2能与淀粉发生显色反应

B

浓硝酸在光照条件下变黄

浓硝酸不稳定,生成有色产物能溶于浓硝酸

C

在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去

BaCl2溶液具有酸性

D

向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾

浓硫酸具有脱水性

A.AB.BC.CD.D

【题目】在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5molL－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.x与y的差值为0.02mol

B.原溶液中c(Cl－)＝0.75mol·L－1

C.原溶液的pH＝1

D.原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝5∶2

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______________

（2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题：

①600K时，Y点甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）

②若改变条件使之从Y点到X点，则改变条件可以是___________。

（3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。在相同的密闭容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分别进行催化CH3OH的脱氢实验：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），CH3OH的浓度（mol·L－1）随时间t （min）变化如下表：

序号

温度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（H2）＝________；实验温度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化剂的催化效率：实验①________实验②（填“＞”、“＜”）。

（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程， 除去甲醇的离子方程式为____________

【题目】在下图所示的物质转化关系中。 C、G、I、M为常见单质，G和M化合可生成最常见液体A，E为黑色粉末，F的焰色反应为黄色，K为白色沉淀，N为红褐色沉淀，I为黄绿色气体，化合物B的摩尔质量为24 g ·mol－1。(部分生成物和反应条件未列出)

（1）L的化学式为______________。

（2）A的电子式为______________。

（3）反应②的离子方程式为____________________________________。

（4）反应③的化学方程式为____________________________________。

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