Question

【题目】在一定条件下，将A和B各0．32mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：

A(g)+B(g)2C(g) △H<0，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t／min	0	2	4	7	9
n(B)／mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

A. 反应前2 min的平均速率v(C)=0．004 mol／(L·min)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)

C. 其他条件不变，起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，平衡时n(C)<0．48mol

D. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题前2 min的平均速率v(B)=="0.004" mol／(L·min)，则v(C)=0．008 mol／(L·min)，A错误；降低温度，平衡向右移动，达到新平衡前v (逆)＜v (正)，B错误；起始时向容器中充入0．64mol A和0．64mol B，相当于加压，使体积变成原来的一半，而加压时平衡不移动，但个物质的物质的量会变成原来的2倍，原平衡时n(B)=0.2mol，则n(C)=2×（0.32mol—0.2mol）=0.24mol，因此新平衡时n(C)=0．48mol，C错误；向平衡体系中再充入0．32mol A，平衡向右移动，B的转化率增大，D正确。