A.2 g氦气（He）含有的氦原子数为NA

B.0.1 mol/L硫酸钠溶液中，含有0.2NA个Na+

C.100g质量分数为46%的乙醇（C2H5OH）水溶液，含有4NA个氧原子

D.16.25g FeCl3溶于水形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

(1)基态钙原子的电子排布式___________，钙原子核外有___________种能量状态的电子。

(2)CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为___________，乙炔中的σ键与π键数之比为___________。

(3)CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：___________；HF能的BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为______________________。

(5)CaF2的晶胞为立方晶胞，结构如下图所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为___________个。

②“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为（___________，___________，）

③晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为___________g/cm3(列出计算式即可)。

下列说法错误的是

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

B. 反应可表示为X＋3Y2Z

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 升高温度平衡常数增大，则此反应为吸热反应

A.标况下，11.2 L甲烷（CH4）和乙烯（C2H4）的混合气体中含氢原子的物质的量为2 mol

B.标况下，0.1 mol CCl4所占的体积为2.24 L

C.等质量的N2和CO含有的分子数均约为6.02×1023个

D.常温常压下，1 mol任何气体所占的体积均为22.4 L

A. 电离程度增大，导电能力减弱 B. c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大

C. 溶液中OH- 数目减小 D. Kb (NH3 ·H2O)不变

A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐

B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO

C.某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

D.验证某溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c) kJ·mol-1

B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1

C. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a) kJ·mol-1

D. 1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b) kJ·mol-1

（1）0.25 mol CH4在标准状况下的体积为_______L，0.25 mol CH4中含有______个氢原子。

（2）相同质量的CO和CO2，它们所含的原子数之比为_______，标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。

（3）在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为__________。

（4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

（5）标准状况下有①0.112 L水　②0.5NA个HCl分子③25.6 g SO2气体　④0.2 mol氨气(NH3)　⑤2 mol Ne所含原子个数从大到小的顺序为_____。

（6）6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为__________g。

（7）某温度时，一定量的元素A的气态氢化物AH3，在恒温密闭容器中分解为两种气体单质，此时压强增加了75％，则AH3分解反应的化学方程式________________________。

（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL该溶液稀释至4V mL，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________。（用含有m、V的式子表示）

【题目】臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。

（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_______ g·mol－1(保留一位小数)。

（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为________ L。

（3）在臭氧发生装置中装入氧气100 mL，经反应最后气体体积变为95 mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是____________g·L－1(保留一位小数)

（4）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)，通入盛有20.0 g铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量最终变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数______

(1)有下列反应：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-393.5 kJ/mol

③2C(s)+O(g)=2CO(g) △H3=-221.0 kJ/mol

已知某反应的平衡常数表达式为K= ，请写出此反应的热化学方程式： _________________。

(2)往1L恒容密闭容器中充入一定量的NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表(不考虑生成N2O4)。

①下列说法正确的是___________(填正确选项的序号)

A.实验2容器内压强比实验1的小

B.由实验2和实验3可判断该反应是放热反应

C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2使用了比实验1效率更高的催化剂

E.在0→10mim内实验2的反应速率υ(O2)=0.015mol/(L·min)

②不能判断反应已达到化学平衡状态的是___________(填正确选项的序号)

A.容器内的气体压强不变 B.2υ正(NO2)=υ逆(O2)

C.气体的平均相对分子质量保持不变 D.NO2和NO的浓度比保持不变

③已知容器内的起始压强为 P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡后，再向容器中加入NO2和NO各2mol，平衡将___________(填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

(3)为了减少雾霾中的SO2，工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为___________；25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应时，溶液的pH___________7(填“大于”或“小于”或“等于”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________(已知：常温下H2SO3的电离常数Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8)。