（2）在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是__________，含原子数最多的是__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________。

反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反应Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反应Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)反应Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒压密闭容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中 CO2 的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。

①比较T1与T2 的大小关系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的条件下，往密闭容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，该反应在第 5 min 时达到平衡，此时容器的体积为 1.8 L，则该反应在此温度下的平衡常数为_____。

a.若此条件下反应至 3 min 时刻，改变条件并于 A 点处达到平衡，CH3OH 的浓度随反应时间的变化趋势如图所示（3～4 min 的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_____，请用 H2 的浓度变化计算从4 min 开始到A点的反应速率v(H2)=_____(保留两位小数)。

b.若温度不变，压强恒定在 p8 的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。

①原溶液白色沉淀；

②将①所得溶液放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；

③原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。

回答下列问题：

(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是________________，一定不含有的离子是____________，可能含有的离子是________________。

(2) 有同学认为实验④可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）_________，并说明理由___________________________________________________________。

A.3n－12B.3n－6

C.3n－4D.2n－4

（1）A中发生反应的化学方程式为______。

（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在B瓶中加入_____，其作用是_____。

（3）C中盛放的试剂为_______。

（4）E中所发生反应的化学方程式为_________。

（5）F中应加入的试剂为______，其作用是_____。

（6）若A中有14.6g HCl被氧化，将产生的氯气通入足量的KI溶液中能产生单质碘的质量为____g。

A. CH4B. C2H6

C. C4H10D. C5H12

A. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

C. Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉

D. Na与水反应时增大水的用量

① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，

③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）

(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_____。

A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)

(3)某温度下，体积均为10 mL pH均为2 的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释后pH变化为：HA 3.2、HX 3.6，则该温度下HA电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀释过程中两溶液的c(OH-)将_____（变大、变小或不变）。

II．工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_____，能说明反应到达平衡状态的是_____。

A．Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)

C．溶液的 pH 值保持不变 D．CrO42－不再转化为Cr2O72-

(5)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO42-有 10/11 转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为 52）。

① 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。

② 请写出该反应的平衡常数表达式 K＝_________，已知：常温下该反应的平衡常数 K＝1014，上述转化后所得溶液的 pH 为_____。

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。

Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸

（1）以上物质中属于混合物的是________（填序号，下同），属于电解质的是_______。

（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________。

Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

（1）右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________（填字母）。

（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）______________________________________。

（3）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_______。其中H2S是该反应的_______（填序号）。

A．氧化剂 B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂