题目内容
【题目】(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________,原子总数之比为__________,密度之比为__________。
(2)在标准状况下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子数最多的是__________,含原子数最多的是__________,质量最大的是__________,体积最小的是__________。
【答案】1∶1 5∶3 4∶11 H2 H2 H2O H2O
【解析】
利用n=,阿伏加德罗定律和推论,据此分析;
(1)同温同压下,同体积CH4、CO2的物质的量相同,即两者物质的量为1:1;1molCH4中含有5mol原子,1molCO2中含有3mol原子,利用原子总数之比等于物质的量之比,原子总数之比5∶3;根据阿伏加德罗推论,密度之比等于摩尔质量之比,即密度之比为16:44=4:11;
(2)三种物质的物质的量分别为=2mol、=0.5mol、1mol,分子数与等于其物质的量成正比,即所含分子数最多的是H2;含原子物质的量分别是4mol、1mol、3mol,含原子数最多的是H2,三种物质的质量分别为4g、16g、18g,即质量最大的是H2O;体积分别为V(H2)=22.4 L·mol-1×2 mol=44.8 L,V(O2)=11.2 L,而水在标准状况下为液态,其体积只有18 mL,故体积最小的是H2O。
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