[题目]元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2.则在气态氢化物中.R元素的化合价为( )A.3n-12B.3n-6C.3n-4D.2n-4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）

A.3n－12B.3n－6

C.3n－4D.2n－4

【答案】A

【解析】

元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2，则R的化合价为2(2n-2)-n=3n-4，在气态氢化物中，R元素的化合价为3n-4-8=3n-12，故选A。

练习册系列答案

(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

① NO的作用是_________。

②已知：O3(g) + O(g) === 2O2(g) ΔH = -143 kJ/mol

反应1：O3(g) + NO(g) === NO2(g) + O2(g) ΔH1 = -200.2 kJ/mol

反应2：热化学方程式为____________。

(2)已知 N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解。若用、、和分别表示N2、NO、O2和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______(填字母序号)。

(3)利用电解法处理高温空气中稀薄的NO(O2浓度约为NO浓度十倍)，装置示意图如图，固体电解质可传导O2-

①阴极反应为_______________________。

②消除一定量的NO所消耗的电量远远大于理论计算量，可能的原因是(不考虑物理因素)____________。

③通过更换电极表面的催化剂可明显改善这一状况，利用催化剂具有_________性。

(4)温度为T1时，在容积为1L的恒容密闭容器中充入0.6mol的NO2，达平衡时c(O2)＝0.2mol/L，仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)+O2 (g)(△H>0)。实验测得：v正＝v (NO2)消耗＝k正c2(NO2)，v逆＝v(NO)消耗＝2v(O2)消耗＝k逆c2(NO) c(O2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。当温度改变为T2时，若k正＝k逆，则T1______T2(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是______。

【题目】下列离子方程式书写错误的是

A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

B. Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3 +OH-=AlO2- +2H2O

C. 碳酸氢钠水解： HCO3-+H2OOH-+CO2↑+H2O

D. FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2 =2Fe3++2Cl-

【题目】臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净等优点。O3 可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生如下反应：

反应 I：O3O2 + [O] △H > 0 平衡常数为 K1；

反应 II：O3 + [O] 2O2 △H < 0 平衡常数为 K2；总反应：2O3 3O2△H < 0平衡常数为 K。

下列叙述正确的是

A. K = K1 + K2 B. 压强增大，K2 减小

C. 适当升高温度，可提高消毒效率 D. 降低温度，K 减小

【题目】为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

（1）该反应中，氧化剂是________，氧化产物是_____。

（2）当有3mol I2生成时，有______mol还原剂被氧化。

（3）当有1mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为_____mol。

【题目】某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。

(1)该实验中A部分的装置是____(填写装置的序号)。

(2)装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。

(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条