题目内容
【题目】.I．(1)常温下三种弱酸 HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为 1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
① HA + HB- (少量)＝A-+ H2B ，② H2B(少量) + C-＝HB- + HC ，
③ HA(少量) + C-＝A-+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请填空）
HA | H2B | HC | ||
Ka | Ka1 | Ka2 | Ka3 | Ka4 |
数值 | ________ | ________ | ________ | ________ |
(2)常温下0.1 mol/L HA溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_____。
A．c(A-) B．c(OH-) C．c(H+)c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)
E．c(A-)/ c(H+) F. c(H+)/c(HA)
(3)某温度下，体积均为10 mL pH均为2 的HA溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释后pH变化为：HA 3.2、HX 3.6，则该温度下HA电离平衡常数_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀释过程中两溶液的c(OH-)将_____（变大、变小或不变）。
II．工业废水中常含有一定量的 Cr2O72- 和 CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。
(4)转化过程中存在平衡 2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O，该转化过程中溶液颜色变化为_____，能说明反应到达平衡状态的是_____。
A．Cr2O72-和 CrO42-的浓度相同 B．ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)
C．溶液的 pH 值保持不变 D．CrO42－不再转化为Cr2O72-
(5)若 1 L 转化后所得溶液中含铬元素质量为 28.6 g，CrO42-有 10/11 转化为Cr2O72-（已知铬元素相对原子质量为 52）。
① 转化后所得溶液中 c(Cr2O72-)=_____。
② 请写出该反应的平衡常数表达式 K＝_________，已知：常温下该反应的平衡常数 K＝1014，上述转化后所得溶液的 pH 为_____。
【答案】1.8×10-5 4.3×10-7 5.6×10-11 4.9×10-10 AE 小于 弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，越弱越电离所以酸性强的 pH 变化大（其它合理答案也给分） 变大 由黄色变为橙色 C 0.25 mol/L 
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【解析】
I、(1)根据“强酸制弱酸”原理分析①、②、③反应可知酸的强弱关系：HA>H2B>HC>HB-。因为酸越弱电离平衡常数越小，所以三种酸对应的电离平衡常数分别为Ka1=1.8×10-5、Ka2=4.3×10-7、Ka3=5.6×10-11、Ka4=4.9×10-10；
(2) A.加水稀释过程中溶液体积逐渐增大，HA的浓度越来越小，所以，HA电离产生的A-和H+浓度逐渐减小，A正确；B.由于稀释过程中HA电离产生的H+浓度逐渐减小，水电离受到的抑制作用越来越小，因此水的电离平衡向电离方向移动，所以水电离产生的OH-逐渐增大，而酸溶液中OH-全部来自水的电离，所以溶液中c(OH-)逐渐增大，B项错误；C.水的离子积Kw= c(H+)c(OH-)只与温度有关，与浓度无关，所以加水稀释过程中c(H+)c(OH-)不变，C项错误；D.因
，加水稀释过程中Kw不变，c(H+)减小，所以
值增大，D项错误；E.
，稀释过程中，开始一段时间c(A-)和c(H+)几乎是等比例减小，比值几乎不变，后来溶液中H+主要是由水电离产生，c(H+)保持不变，而c(A-)一直减小，所以比值一定减小，E项正确；F. 
，加水稀释过程中K电离不变，c(A-)一直在减小， 
值一直增大，F项错误；答案选AE。
(3)因为弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡向电离方向移动，pH相同的一元酸稀释相同的倍数时，弱酸的pH变化小，强酸pH变化大，所以HA的酸性比HX的酸性弱些，酸性越弱电离常数越小，因此该温度下HA电离平衡常数小于HX。稀释过程中酸的浓度逐渐减小，酸对水电离的抑制作用在减弱，水的电离平衡向电离方向移动，所以水电离出的OH-逐渐增多，而溶液中OH-全部来自水的电离，因此稀释过程中两溶液中的c(OH-)都将增大。答案：小于 弱酸在水溶液中存在电离平衡，加水稀释相同倍数时，越弱越电离所以酸性强的 pH 变化大 变大；
II.(4)溶液中CrO42-呈黄色，Cr2O72-呈橙色。转化过程中溶液由黄色变为橙色。A. 如果Cr2O72-和 CrO42-的浓度在某一时刻相同，但在下一时刻又变化了，此时反应没有达到平衡状态，A项错误；B. 当ν正(Cr2O72-)＝2 ν逆(CrO42-)时，即ν正(Cr2O72-)：ν逆(CrO42-)=2:1，不符合化学计量数之比，正反应速率不等于逆反应速率，反应没有达到平衡状态，B项错误；C. 在反应过程中H+浓度一直在变化，若溶液的 pH 值保持不变，即H+浓度保持不变，此时反应已达到平衡状态，C项正确；D.达到平衡状态时，表面上CrO42－不再转化为Cr2O72-，但实际上CrO42-仍在转化和生成，只是转化速率和生成速率相等罢了，D错误；答案选C。
(5) ①28.6g铬元素物质的量
，因CrO42-有 
转化为Cr2O72-，说明铬元素转化为Cr2O72-，则转化后溶液中Cr2O7
，即转化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol/L。
②2CrO42- + 2H+
Cr2O72- + H2O，平衡常数表达为
；
根据题意铬元素有
转化为CrO42-，所以转化后溶液中CrO42-浓度=
，设转化后溶液中c(H+)=x，将CrO42- 、Cr2O72-、x代入平衡常数表达式：
，解得x=10-6mol/L，pH=lg10-6=6。
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【题目】一定温度时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，发生反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H = - 196 kJ/mol。一段时间后反应达到平衡状态，反应过程中测定的部分数据如表所示。
反应时间/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | 0.4 | |
15 | 0.8 |
下列说法不正确的是
A. 前 5 min 的平均反应速率为υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)
B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和 0.2 mol SO3(g)时，υ正 > υ逆
C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2 mol SO3(g)，达到平衡状态时吸收 78.4 kJ的热量
D. 相同温度下，起始时向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，达到平衡状态时 SO3 的转化率为 40%
