A. 上述反应的逆反应的活化能不小于905.9 kJ·mol－1

B. 反应在第2 min到第4 min时，O2的平均速率为0.15 mol·L－1·min－1

C. 反应第2 min时改变了某一条件，该条件可能是使用催化剂或升高温度

D. 平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量减小

a．体积②>③>①>④ b．密度②>③>④>①

c．质量②>③>①>④ d．氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bcdC.cbdD.abcd

A. NaB. CuC. FeD. Al

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol（已知Q1、Q2、Q3均为正值）

下列说法正确的是

A. 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)与1molN(g)的能量总和

B. 将2mol R(g)与1molN(g)充分混合，在一定条件下充分反应，放出热量Q2 kJ

C. 当1molM(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量（Q1+0.5Q2）kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol，则Q3 < Q1

A. 负极的电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2

B. 总反应为 H2S+O2 H2O2+S

C. H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区

D. 电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化

A. 强碱弱酸盐溶液 B. c（OH－）> c（H＋）的溶液

C. 滴加甲基橙显黄色的溶液 D. pH大于7的溶液

（1）焙烧的目的是将FeO·V2O3转化为可溶性NaVO3，该过程中被氧化的元素是_______________；浸出渣的主要成分为____________________(填化学式)。

（2）用MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为__________。

（3）在焙烧NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210℃时，剩余固体物质的化学式为_____________________。

（4）由V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是__________________.

（5）将V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+(黄色)被还原为VO2+(蓝色)。

①该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是___________________。

②(VO2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

③达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

A. 能水解成小分子

B. 单体只含有一种官能团

C. 氢键对该高分子的性能没有影响

D. 结构简式为：

【题目】某研究小组为探讨反应A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(s)在催化剂存在的条件下对最适宜反应条件进行了一系列的实验，并根据所得实验数据绘制出下图：图中C%为反应气体混合物中C的体积百分含量(所有实验的反应时间相同)。

(1)该反应的反应热为ΔH_____0(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)点M和点N处平衡常数K的大小是：KM______KN(填“>”、“<”或“＝”)。

(3)工业上进行该反应获得产品C的适宜条件是：度为______℃，选择该温度的理由是________________，压强为______，选择该压强的理由是__________________ 。

(4)试解释图中350℃前C%变化平缓而后急剧增大、500℃以后又缓慢增加的可能原因：_____________。

【题目】在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)；3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物质的量分别为xmol、3.25mol、1mol；右侧中加入9mol的水蒸气和适量的铁粉(忽略铁粉对容器体积的影响)当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置2处请填写以下空白：

(1)若x=1.5则左侧反应在起始时向 ______（填“正反应”或“逆反应”）方向进行欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是 ______ 。

(2)若X=2，则左侧反应在起始时向 ______填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 ______ 。