A.金属锂是所有金属中比能量最高的电极材料

B.B电极为该电源的负极，发生还原反应

C.A电极的反应：Li-e-=Li+

D.电子从A电极经过外电路流向B电极

A. 石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B. 次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+

C. 将SO2通入少量氨水中：SO2＋NH3·H2O＝HSO3－＋NH4+

D. 电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

【题目】一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2(g) + H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（ ）

A.v正（I2）=2v逆(HI)

B.容器中气体的压强不再改变，气体的密度和摩尔质量不再改变

C.I2、H2、HI的分子数之比为1∶1∶2；

D.容器内气体的颜色不再发生改变

(1)A，B，C的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。

(2)X是含有________键(填“非极性”或“极性”，下同)的________分子。

(3)A的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为________。

(4)Y分子的空间构型为__________，其中心原子采取________杂化。

(5)一种由B，C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。

(6)Y是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_________。

(7)写出E2＋的电子排布式___________________，并写出E2＋在Z中通入足量Y得到深蓝色溶液的离子反应方程式_______。

A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3-D.NH4+、Ba2+、Fe3+、SO42-

A. 原子半径：W>Y>Z>M>X

B. 热稳定性：XM>X2Z

C. 仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

D. WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构

已知：
请回答：

（1）下列说法正确的是___________。

A.化合物A分子中有两种氢原子 B.合成路线所涉反应均为取代反应

C.化合物D具有碱性 D.吗氯贝胺能发生水解反应

（2）化合物F的结构简式是______________________。

（3）写出C+D→E的化学方程式____________________________________________。

（4）为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请设计以环氧乙烷()为原料合成X的合成路线_________________________________(用流程图表示，无机试剂任选)。

（5）符合以下条件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧链的同分异构体的结构简式为______________________(任写一种)。

①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。

②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N－N键，无O－H键。

A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度

D. 甲池中消耗4.48L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体

A. MgCl2＝Mg2++2Cl B. NaOH＝Na++O2+H+

C. HCl＝H+ +Cl D. K2SO4＝2K++SO42

A.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-

C.硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2 至溶液刚好呈中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42ˉ＝BaSO4↓＋H2O

D.电解饱和食盐水 2Cl—+ 2H2OH2 ↑+ Cl2 ↑+ 2OH—