题目内容
【题目】如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列说法正确的是
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋
C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使溶液恢复原浓度
D. 甲池中消耗4.48L(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生23.2 g固体
【答案】D
【解析】
A．甲池是燃料电池，是化学能转化为电能的装置，乙，丙是电解池是将电能转化为化学能的装置。故A错误；
B．甲池通入CH3OH的电极为负极，甲醇失电子发生氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B错误。
C．电解池乙池中，电解后生成硫酸，铜与氧气，要想复原，需要加入氧化铜，故C错误；
D．甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗4.48L（标况下为0.2mol）O2则转移0.8mol电子，根据丙装置中，阴极的电极反应为：2H2O+2e-+Mg2+=Mg（OH）2，由电子守恒可得理论上最多生成氢氧化镁0.4mol×58g/mol=23.2g，故D正确；
答案选D。
【题目】（1）在一定条件下氨气和氧气能发生反应生成氮气和水蒸气：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H
查阅资料可得有关的化学键键能数据如下：
化学键 | N≡N | H－O | N－H | O=O |
E/ (kJ·mol－1) | 946 | 463 | 391 | 496 |
由此计算上述反应的反应热△H=___________kJ·mol－1。
（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3
注：K1、K2、K3分别为上述三个反应的平衡常数
回答下列问题：
①氨催化氧化反应(生成气态水)的平衡常数K为___________(用K1、K2、K3表示)。
②一定条件下，将4molNH3和5.2molO2混合于容积为4L的恒容密闭容器中发生催化氧化反应，经过10s后达到平衡，测得NO的浓度为0.4mol/L则0到10s内，用NH3表示该反应的平均反应速率为___________，O2的转化率为___________(用百分数表示，且保留小数点后一位)，该反应的平衡常数为___________(列出计算式即可)。
③若上述反应第一次达到平衡时，保持其他条件不变的情况下，只是将容器的体积扩大一倍，假定在25s后达到新的平衡。请在下图中用曲线表示15~30s这个阶段体系中NH3的浓度随时间变化的趋势。__________
（3）下列有关该反应的说法正确的是___________(填字母)。
A.恒温恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次达到平衡时，NH3的转化率增大
B.恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡
C.当混合气体的平均摩尔质量不变时，反应达到了平衡
D.当2v正(NO)=3v逆(H2O)时，反应达到了平衡
（4）工业上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，请判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并通过计算说明判断依据：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)
