下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液 | 加入H2O2后溶液变 成血红色 | Fe2+既有氧化性 又有还原性 |
B | 常温下将铜片放入浓硫酸中 | 生成刺激性气味的气体 | 反应生成了SO2 |
C | 室温下,向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液 | 出现白色沉淀 | Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4) |
D | 向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体 | 有白色沉淀生成 | 沉淀是BaSO4 |
A. A B. B C. C D. D
利用锌锰干电池内的黑色固体水浸后的碳包滤渣(含MnO2、C、Hg2+等)制取MnSO4 • H2O 的实验流程如下:
已知:25℃时,几种硫化物的溶度积常数如下:
物质 | FeS | MnS | HgS |
溶度积 | 5.0×l0-18 | 4.6×l0-14 | 2.2×l0-54 |
25℃时,部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 9.7 | 9.8 |
(1)上述流程中,蒸发实验操作时用到的硅酸盐材质的仪器有______________。
(2)在加热条件下“浸取”,其原因是__________________;浸取时生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式为__________________________。
(3)滤渣I的成分为MnO2、C和____________(填化学式);若浸取反应在25℃时进行,FeS足量,则充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)= ____________(填数值)。
(4)“氧化”时的离子方程式为____________;氧化时可用H2O2代替MnO2,H2O2的电子式为_______。
(5)中和时,应该调节溶液pH的范围到____________。