题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 标准状况下,1.12L CCl4含有的共价键数为0.2NA

B. 常温常压下,2.3g NO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NA

C. 过氧化钠与水反应时,生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA

D. 常温下,0.1mol·L-1溶液中阴离子总数大于0.1NA

练习册系列答案
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甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ• mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列问题:

(1)若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g),且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ,则△H2=________kJ • mol-1。(已知:H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

(2)有人模拟该制备原理,500K时,在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2,5min达到平衡,平衡时CO的转化率为60%,c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1,用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1,可逆反应②的平衡常数K2=_________。

若在500K时,测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”)。

(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数K2值变小,下列说法正确的是_______。

A.在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小

B.容器中CH3OCH3的体积分数增大

C.容器中混合气体的平均相对分子质量减小

D.达到新平衡后体系的压强增大

(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①,平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示,则a =_________(填数值)。

(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示,电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融 K2CO3),其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做__________。

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