题目内容
甲醚又称甲醚,简称DME,熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,与石油液化气(LPG)相似,被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下:
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ• mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2
回答下列问题:
(1)若由合成气(CO、H2)制备lmolCH3OCH3(g),且生成H2O(1),整个过程中放出的热量为244kJ,则△H2=________kJ • mol-1。(已知:H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
(2)有人模拟该制备原理,500K时,在2L的密闭容器中充入2molCO和6mol H2,5min达到平衡,平衡时CO的转化率为60%,c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1,用H2表示反应①的速率是_______mol·L-1·min-1,可逆反应②的平衡常数K2=_________。
若在500K时,测得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH),此时反应②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”)。
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②,如果该反应的平衡常数K2值变小,下列说法正确的是_______。
A.在平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小
B.容器中CH3OCH3的体积分数增大
C.容器中混合气体的平均相对分子质量减小
D.达到新平衡后体系的压强增大
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应①,平衡时CO(g)和H2(g)的转化率如图所示,则a =_________(填数值)。
(5)绿色电源“二甲醚燃料电池”的结构图所示,电解质为熔融态的碳酸盐(如熔融 K2CO3),其中CO2会参与电极反应。工作时负极的电极反应为____________。该电池负极与水库的铁闸相连时,可以保护铁闸不被腐蚀,这种电化学保护方法叫做__________。
一定温度下,在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2 (g) +CO (g) CH3OH (g)达到平衡。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 物质的起始浓度/mol.L-l | 物质的平衡浓度/mol.L-1 | ||
c(H2) | c(CO) | c(CH3OH) | c(CH3OH) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | |
III | 500 | 0 | 0 | 0.10 | 0.025 |
A. 该反应的逆反应放热
B. 达到平衡时,容器I中反应物转化率比容器II中的大
C. 达到平衡时,容器II中c(H2)大于容器III中c(H2)的两倍
D. 达到平衡时,容器III中的正反应速率比容器I中的大
下表是元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | ① |
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2 |
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| ⑤ | ⑥ | ⑦ |
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3 | ② | ③ | ④ |
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| ⑧ |
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4 |
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| ⑨ |
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5 |
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| ⑩ |
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(1)元素⑥的名称为 ;⑨的最高价含氧酸的化学式为 。
(2)①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。
(3)③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)
(4)②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。
(5)用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。
(6)海带中含有⑩元素,海带灰中含有该元素的简单阴离子,在硫酸酸化下,可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。