题目内容

“长征”火箭发射使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)，并使用四氧化二氮作为氧化剂，这种组合的两大优点是，既能在短时间内产生巨大能量将火箭送上太空，产物又不污染空气(产物都是空气成分）。某校外研究性学习小组拟将此原理设计为原电池，如图所示，结合学习过的电化学原理分析其设计方案，下列说法正确的是（ ）

A. A为正极

B. 电池工作时H+由A极向B极迁移

C. 从b 口通入四氧化二氮气体且在B极发生氧化反应

D. A极发生的电极反应式：C2H8N2+4H2O+16e-=2CO2+N2+16H+

练习册系列答案
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下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是（ ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C. 1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）e的价层电子排布式为__________。b、c、d三种元素中第一电离能最大的是_____（填元素名称）；

（2）a和其他四种元素形成的二元共价化合物分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 __________（填化学式，写出两种）；

（3）这五种元素的原子中有的能形成含氧酸，三角锥结构的酸是__________（填化学式）；酸根是___________

（4）写出由这五种元素中的某些原子构成的，与3个c原子构成的分子互为等电子体的微粒_____（填化学式，写出两种）。

下列离子方程式中正确的是

A．用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O＋Cu2＋＋2Cl－ 通电 H2↑＋C12↑＋Cu(OH)2↓

B．0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

C．酸性高锰酸钾溶液中滴加H2O2溶液4MnO4－ + 4H2O2 + 12H+ = 4Mn2+ + 7O2↑+ 10H2O

D．向磁性氧化铁中加入氢碘酸：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

已知A、B、C、D、E是周期表中前四周期原子序数依次增大的五种元素。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子有2个未成对电子。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体。含E元素的硫酸盐溶液是制备波尔多液的原料之一。按要求回答下列问题：

（1）五种元素中第一电离能最大的是__________，电负性最大的是__________。(以上两空均填元素名称）

（2）基态E原子的价电子排布式为__________；E元素所在周期中基态原子的成单电子数最多的元素是__________（填元素符号)

（3）M分子中B原子的轨道杂化类型为__________，M分子中两种键角的大小关系是__________。(用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)

（4）C3-的空间构型为__________；化合物CA3的沸点比BA4的高，其主要原因是__________。

（5）向E元素的硫酸盐溶液中通入过量的CA3，得到深蓝色的透明溶液，在此溶液中加入乙醇,析出深蓝色的晶体，此晶体中存在的化学键类型有__________。（填代号）

A．离子键 B．σ键 C．非极性共价健 D．配位键 E．金属键 F．氢键

（6）如图是D、E两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，D的配位数为__________。已知晶胞中最近两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)

化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（ ）

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （　　）

A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

氯化亚铜广泛应用于有机合成。工业上以低品位铜矿（主要含CuS、Fe2O3、SiO2）为原料，

制备氯化亚铜的生产工艺如下：

(1)CuS中Cu的化合价为_____________。

(2)滤渣Ⅰ的成分除S之外还有__________，反应Ⅰ中MnO2的作用是______________

(3)已知生成氢氧化物的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

2.7

8.3

4.2

完全沉淀的pH

3.2

9.8

6.7

则反应Ⅱ中用氨水调节pH值的范围是________________。

(4)检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的试剂是____________。

(5)请用化学用语回答：

①反应中Ⅲ生成难溶MnCO3的离子方程式_____________；

②反应Ⅳ素所对应的化学方程式____________________。

(6)氯化亚铜的定量分析：

步骤Ⅰ.称取0.2500g的样品和10.0mL 1.0mol/L的FeCl3溶液置于250mL锥形瓶中，不断摇动；

步骤Ⅱ.待样品溶解后，加水10.0mL和3滴指示剂；

步骤Ⅲ.用0.1000mol/L CeOSO4标准溶液滴至终点，并记录读数。重复实验两次，测得数据如下：

序号

1

2

3

起始读数

0.95mL

0.70mL

1.00mL

终点读数

20.95mL

24.95mL

21.00mL

已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+

①数据处理：计算CuCl纯度________________；

②误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是__________________。

A.锥形瓶中有少量蒸馏水

B.滴定终点读数时仰视滴定管刻度线，其他操作正确

C.0.1000mol/L CeOSO4溶液久置后浓度变小

D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

E.所取FeCl3溶液体积偏大

25℃时,0. molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ )

A. W点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

B. pH=14的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1mol/L

C. pH=8的溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)

D. pH=11的溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

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