题目内容

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）

选项

实验

现象

结论

A

向FeSO4溶液中先滴入KSCN 溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液变

成血红色

Fe2+既有氧化性

又有还原性

B

常温下将铜片放入浓硫酸中

生成刺激性气味的气体

反应生成了SO2

C

室温下，向浓度均为0.1mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液

出现白色沉淀

Ksp(BaSO4)<Ksp(CaSO4)

D

向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体

有白色沉淀生成

沉淀是BaSO4

A. A B. B C. C D. D

练习册系列答案
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短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质不可以与CO2反应

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛。

（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－159kJ·mol－1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+72kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1

则反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=______kJ·mol－1

（2）某温度下，向容积为100 ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，物质X的浓度变化曲线如下图所示。

①前5s内，v(H2O)=__________。

②该条件下的平衡常数K=_______。

（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0——15min）中NO的物质的量随时间的变化如图所示。

①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____（填“向左”“向右”或“不”）移动。

②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是______（填“a”或“b”）。

③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是____。

（4）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入如图所示的电解池（电极为惰性材料）中进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

①写出第二步反应的化学方程式_________。

②若垃圾渗滤液中氨氮物质的含量为1.7%，则理论上电解1t该污水，电路中转移的电子数为________。

已知25℃时某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03-、OH-、I-中的几种，并且水 电离出的c（H+）=1×lO-13 mol/L．当向该溶液中缓慢通入一定量的Cl2后，溶液由无色 变为黄色．下列有关分析正确的是

A. 溶液的pH=1或13 B. 溶液中一定没有Fe3+，Na+

C. 溶液中阴离子有I-，不能确定HCO3- D. 当Cl2过量，所得溶液只含有两种盐

有机物A有如下转化关系：

已知:①有机物B是芳香烃的含氧衍生物，其相对分子质量为108，B中氧的质量分数为14.8%。

②

根据以上信息，回答下列问题：

（1）B的分子式为__________；有机物D中含氧官能团名称是__________。

（2）A的结构简式为__________；检验M中官能团的试剂是__________。

（3）条件I为__________；D→F的反应类型为__________。

（4）写出下列转化的化学方程式:

F→E___________________________,

F→G___________________________。

（5）N的同系物X比N相对分子质量大14，符合下列条件的X的同分异构体有__________种（不考虑立体异构)

①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③遇FeCl3溶液显紫色

写出其中核磁共振氢谱有五组峰,且吸收峰的面积之比为1∶1∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式__________。

下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A. 2－甲基丁烷也称异丁烷 B. 乙烯、苯都能发生加成反应

C. 乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键 D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是

A. 原子半径：Y>Z>R>T

B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T

C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z

D. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

铁、锌、镍、铬及其合金在现代社会中的用途越来越广泛。

(1)铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子有_________种不同运动状态的电子。

(2)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子中σ键与π键的个数比为________；该配合物中原子Ni的价层电子总数为18，则n=________，该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于__________

(3)在铬的摧化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醛分子中H—C=O的键角_______（填“大于”、“等于”或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。乙醇和乙醛均极易溶于水，其主要原因是_______________。

(4)立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+填入O2-构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“立方体”或“压扁八面体”）。其晶胞边长为ɑ pm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）

一定温度下向体积为2L的恒容密闭容器中充入6 molCO2和8mo1H2，发生反应：CO2 (g)+3 H2(g)= CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49kJ·mol-1。测得n(H2)物质的量随时间变化如曲线I 所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应在O～8min内的v(CO2)=0.125mol·L-1·min-1

B. 若起始时向容器中充入3mo1CO2和4molH2，则平衡时CH3OH的体积分数大于20%

C. 若起始时向容器中充入4mo1CO2和2molH2、2molCH3OH、1molH2O(g)，则此时反应v(正)＞v(逆)

D. 曲线II、曲线III改变条件分别是升高温度、减小压强

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