10．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据u，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为11.8mol/L
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是AD．
A． 溶液的浓度                 B． 溶液中氯化氢的物质的量
C． 溶液中氯离子的数目          D． 溶液的密度
（3）现用该浓盐酸配制250mL2mol/L的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤托盘天平；⑥玻璃棒．请回答下列问题：
①经计算，配制250ml2mol/L的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为42.4mL，
②配制稀盐酸时，还缺少的仪器有250mL容量瓶、50mL量筒（写出仪器名称及规格）；
③对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于2mol/L，引起误差的原因可能是BD．
A． 定容时俯视容量瓶刻度线
B． 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C． 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D． 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（4）若在标准状况下，将VL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶于密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为Amol/L．
A． $\frac{1000vd}{36.5v+22400}$   B.$\frac{vd}{36.5v+22400}$   C．$\frac{1000vd}{36.5v+22.4}$    D．$\frac{36.5v}{22.4（v+1）d}$．
9．下列有关氯气的叙述中，正确的是（　　）
A．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同
B．氯水和液氯都可以使干燥的布条褪色
C．用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时，药品不会变质
D．氯水溶液呈浅绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在
8．下列实验现象的叙述，正确的是（　　）
A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体
B．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟
D．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球，且有气泡产生
7．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　　）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为0.135 mol•L-1•min-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选
填编号）．
A．改用高效催化剂
B．升高温度
C．缩小容器体积
D．分离出甲醇
E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
6．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH3COOR’$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR’
请回答：NaOH
（1）B中官能团的名称是羧基．
（2）D→E的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．
（3）X的结构简式_．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是BC．
A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色        D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是D．
A．CH2OCH2CH2CHO    B．CH=CHCH2CH2CHO
C．COOCH2CH2CH3
D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．
5．下列说法不正确的是（　　）
A．将浓度为0.1 mol•L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，K（HF）保持不变
B．等物质的量浓度的 NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10、碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D．某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如图所示．II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b
4．下列说法或表述中正确的是（　　）
A．某有机化合物完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，则该有机物的分子式一定CnH2n
B．烷烃的系统命名为2-甲基-2-乙基丙烷
C．如图所示的有机物分子式为C14H12O2，能发生银镜反应
D．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
3．下列说法不正确的是（　　）
A．用镊子夹取金属钠固体，切割取用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
B．探究温度对化学反应速率影响时，先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热
C．金属镁因保存不当造成失火可用细沙盖灭，不能用泡沫灭火器
D．在分液操作中，当试液分层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出
2．下列说法不正确的是（　　）
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
C．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质
1．海洋资源的开发与利用具有广阔的前景．海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含量/mg?L-19360832001100160001200118
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，该海水中Ca2+的物质的量浓度为5×10-3  mol/L．
（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如如图1所示．其中阴（阳）离子交换膜只允许
阴（阳）离子通过．
①阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
②电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO3和Mg（OH）2，写出生成CaCO3的离子方程式Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．
③淡水的出口为a、b、c中的b出口．
（3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力．锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工
作原理如图2所示：
该电池的电解质是能传导 Li+的固体材料．
则放电时该电极是电池的正极（填“正”或“负”），电极反应式为FePO4+e-+Li+=LiFePO4．
（4）利用海洋资源可获得MnO2．MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾．该制备过程中消耗相同条件下空气和氯气的体积比为5：1（空气中氧气的体积分数按20%计）．
 0  173811  173819  173825  173829  173835  173837  173841  173847  173849  173855  173861  173865  173867  173871  173877  173879  173885  173889  173891  173895  173897  173901  173903  173905  173906  173907  173909  173910  173911  173913  173915  173919  173921  173925  173927  173931  173937  173939  173945  173949  173951  173955  173961  173967  173969  173975  173979  173981  173987  173991  173997  174005  203614 

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