题目内容

2．下列说法不正确的是（　　）
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．用福尔马林灭活埃博拉病毒是利用了蛋白质变性原理
C．光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+）的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是酸碱两性物质

分析 A．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放；
B．甲醛能够使蛋白质变性；
C．光分解水制氢气，把光能直接转化化学能；
D．根据Al（OH）3、NaHCO3都能电离出氢离子又能结合氢离子发生反应判断．

解答 解：A．利用二氧化碳制造全降解塑料，减少了二氧化碳的排放，可以缓解二氧化碳对环境的影响，故A正确；
B．福尔马林的主要成分是甲醛，可使蛋白质变性，浸泡后久置不腐烂，故B正确；
C．光分解水制氢气，把光能直接转化化学能，不涉及到生物质能的利用，故C错误；
D．因为Al（OH）3、NaHCO3都既能电离出氢离子，又能结合氢离子发生反应，所以都是酸碱两性物质，故D正确．
故选：C．

点评 本题考查化学与社会、环境的关系，把握物质的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．如图所示的装置常用于制取气体并检验气体的性质．下列有关说法正确的是（　　）
A．关闭分液漏斗的活塞．将干燥管末端放人水中，微热烧瓶，有气泡从水中冒出，停止加热后，燥管内有水柱形成，表明装置不漏气
B．若装置用于制取氯气并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为稀盐酸，B中所用药品为KMnO4固体，C中为品红溶液
C．若装置用于制取SO2并验证其具有漂白性，则A中所用试剂为浓硫酸，B中所用药品为Na2SO3固体，C中为酸性KMnO4溶液
D．若实验时B中盛放固体NaOH，A中为浓氨水，C中为稀AgNO3溶液，则实验过程中，C试管中看不到明显的实验现象
13．已知：酸性H2CO3＞HClO＞HCO${\;}_{3}^{-}$，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（ClO-）+c（OH-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
10．实验室中某溶液含有Ag+、Cu2+、Ba2+，若依次加入试剂使三种离子分别沉淀出来，过滤得到相应的沉淀，则加入试剂的顺序为（　　）
A．NaOH、Na2SO4、NaClB．NaCl、Na2SO4、NaOH
C．NaOH、NaCl、Na2SO4D．Na2SO4、NaOH、NaCl
17．化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是（　　）
A．可用FeCl3溶液检验C中是否含有B
B．1molC分子最多可与4molH2发生加成反应
C．可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有-CHO
D．1molC与NaOH溶液反应时最多消耗1molNaOH
7．近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注．据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （　　）+H2O（g）△H2
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应Ⅱ的△H2=+41.19 kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是B
A．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol； 650K    B．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.7mol；550K
C．n（H2）=3mol，n（CO2）=1.9mol； 650K    D．n（H2）=3mol，n（CO2）=2.5mol；550K
②在温度为500K的条件下，充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：
a．用H2表示该反应的速率为0.135 mol•L-1•min-1；
b．该温度下，反应I的平衡常数K=200；
c．在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线：
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应I、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b），如图3所示，请回答问题：
①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是CE（选
填编号）．
A．改用高效催化剂
B．升高温度
C．缩小容器体积
D．分离出甲醇
E．增加CO2的浓度
②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”）．
14．C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：

（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为B
A．同分异构体   B．同素异形体      C．同系物       D．同位素
（2）固态时，C60属于分子晶体（填“离子”“原子”或“分子”），C60分子中含有双键的数目是30．
（3）硅晶体的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是2NA个．二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅硅单键之间插入1个氧原子．二氧化硅的空间网状结构中，硅、氧原子形成的最小环上氧原子数目是6．
（4）石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是2．
11．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
（1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
Ⅱ．若X、Y是同族相似$\frac{X}{Y}$，X是形成化合物种类最多的元素．
（3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．请写出XO（g）与I2O5（s）和XO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
（4）工业上用X单质与Y的氧化物反应制取Y单质的过程中，YO是反应中间产物，隔绝空气时YO和NaOH溶液反应（产物之一是Na2YO3）的离子方程式是SiO+2OH-=SiO32-+H2↑．
Ⅲ．若X、Y是对角相似，X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性．
（5）下列试剂都可以证明X、Y的最高价含氧酸的浓溶液都有强氧化性的是ABD．
A．铁片    B．铜片     C．二氧化硫       D．木炭
（6）HA是含有X元素的一元酸，常温下，将0.2mol/L的HA溶液与等体积、等浓度的NaOH溶液混合，所得溶液（假设溶液体积可以相加）中部分微粒组成及浓度如图所示，图中N表示OH-（填微粒符号）．

（7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L．某同学用如图所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标．
12．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（　　）
A．易溶于水，也易溶于有机溶剂
B．1 mol该烃含有4 mol碳碳双键
C．能发生聚合反应，其产物可表示为
D．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

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