14．以强制弱是物质世界的普遍规律．已知：四种物质的氧化能力Cl2＞Br2＞FeCl3＞I2，下列氧化还原反应不能发生的是（　　）
A．2I-+Cl2═I2+2Cl-B．2Br-+Cl2═Br2+2Cl-
C．Br2+2I-═2Br-+I2D．2Fe2++I2═2Fe3++2I-
13．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）如图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）写出铝热反应的两个主要用途：焊接铁轨、冶炼金属等．
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）工业上冶炼铝的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为3×105mol．
12．下列有关操作正确的是（　　）
①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀．
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤
11．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

（1）含碳量最高的烃是（填结构简式）；
（2）能够发生加成反应的烃有CD（填结构简式）；
（3）互为同系物的烃有CH4、CH3CH3、CH3CH2CH3（填结构简式）；
（4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2═CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（5）描述D与溴水混合并充分振荡、静置后的现象分层，上层呈现橙红色，下层无色．
10．下列叙述不正确的是（　　）
A．CH4与C4H10互为同系物
B．C5H12有三种同分异构体
C．乙烯、乙醇和乙酸都可以使高锰酸钾溶液褪色
D．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键
9．糖类、油脂、蛋白质是人体维持生命活动的三大营养物质，下列说法正确的是（　　）
A．葡萄糖、果糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应
B．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的高分子化合物
D．淀粉和纤维素的分子组成相同，它们之间互为同分异构体
8．下列说法不正确的是（　　）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．两种不同的非金属元素形成的化合物中只存在极性共价键
C．共价化合物不可能存在离子键
D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键
7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 三种阴离子，如果只取一次该溶液，依次滴加下列试剂就能将三种阴离子逐一沉淀下来，则滴加试剂的先后顺序为（填序号）②①③；
①Mg（NO3）2 溶液   ②Ba（NO3）2溶液     ③AgNO3溶液．
6．已知X、Y元素同周期．且电负性X＞Y，下列说法一定错误的是（　　）
A．第一电离能Y小于X
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y
C．气态氢化物的稳定性：HmY强于HnX
D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
5．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定条件下，将2molN2和2molH2混合于一个4L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数K=$\frac{C{\;}^{2（}NH{\;}_{3}）}{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
A．在t1-t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
C．在t3-t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t3时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）；
A．NH4Cl        B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
 0  173780  173788  173794  173798  173804  173806  173810  173816  173818  173824  173830  173834  173836  173840  173846  173848  173854  173858  173860  173864  173866  173870  173872  173874  173875  173876  173878  173879  173880  173882  173884  173888  173890  173894  173896  173900  173906  173908  173914  173918  173920  173924  173930  173936  173938  173944  173948  173950  173956  173960  173966  173974  203614 

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