题目内容

8．下列说法不正确的是（　　）
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
B．两种不同的非金属元素形成的化合物中只存在极性共价键
C．共价化合物不可能存在离子键
D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
B．两种不同的非金属元素形成的化合物中可能存在极性键和非极性键；
C．只含共价键的化合物是共价化合物；
D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键．

解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如铵盐等，故A正确；
B．两种不同的非金属元素形成的化合物中可能存在极性键和非极性键，如多C原子的烃等，故B错误；
C．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故C正确；
D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键，如NaCl中存在离子键、HCl中存在共价键，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学键和化合物的关系，为高频考点，明确物质构成微粒是解本题关键，易错选项是D，注意采用举例法分析解答．

练习册系列答案
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7．80克Cu和Cu2O的混合物完全溶于适量的浓硝酸，共收集到31.36L气体（N0与NO2的混合气体），向收集到的气体中通人11.2L氧气恰好能完全溶于水（气体体积均换算成标准状况），则参加反应的硝酸的物质的量为（　　）
A．1.4molB．2.4molC．3.8molD．5.2mol
19．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
阳离子K+　Cu2+　Fe3+　Al3+　Fe2+
阴离子Cl-　CO${\;}_{3}^{2-}$　NO${\;}_{3}^{-}$　SO${\;}_{4}^{2-}$　SiO${\;}_{3}^{2-}$
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
Ⅱ．取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液后无明显变化．
Ⅲ．另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
（2）甲同学最终确定原溶液中所含阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
（3）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O．
（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6g．
（5）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．以下是乙同学针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是D．
选项污染物处理措施方法类别
A废酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法
C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法
D碱性的废水用CO2中和化学法
16．某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是Na+、Br-、CO32-、SO32-．
3．（1）体积相同，浓度均为0.2mol•L-1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为m＞n．
（2）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为m＞n．
（3）25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=5×10-4mol•L-1，取该溶液1mL，加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH-）=1000：1．
（4）t℃下，KW=1×10-12时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是c （Na+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）．
（5）0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
13．现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途．
（1）如图为铝热反应实验装置图，点燃镁条后，氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应，纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中，熔融物冷却后形成铁珠．则氧化铁粉末和铝粉反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）写出铝热反应的两个主要用途：焊接铁轨、冶炼金属等．
（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）工业上冶炼铝的化学方程式为2Al2O3 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为3×105mol．
20．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）试剂A的名称是氯酸钾
（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：
①写出DE段发生反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O
②求c（HNO3）=1.48mol/L．③B与A的差值为0.008
（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应．则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为1：2．
17．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（　　）
A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3
18．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②（NH4）2CO3　③（NH4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是（　　）
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤

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