题目内容

12．下列有关操作正确的是（　　）
①FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯
②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
③用Cu和Ag作为两极，H2SO4溶液作为电解质溶液，可以构成原电池
④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn
⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀．
A．②④B．①②C．③⑤D．④⑤

分析 ①苯与溴水不反应；
②Cu与氧气反应生成CuO，CuO能氧化乙醇；
③Cu、Ag均与硫酸不反应；
④Zn比Fe活泼，Zn为原电池的负极；
⑤三氯甲烷不能电离出氯离子．

解答 解：①苯与溴水不反应，苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故错误；
②Cu与氧气反应生成CuO，CuO能氧化乙醇，则将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验，故正确；
③Cu、Ag均与硫酸不反应，不能构成原电池，故错误；
④Zn比Fe活泼，Zn为原电池的负极，可保护Fe，防止自来水管生锈，故正确；
⑤三氯甲烷不能电离出氯离子，不能用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，故错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、原电池、离子检验等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下2L的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g），测定的部分实验数据如下：
t/s05001 000
c（H2）/mol•L-15.003.522.48
c（CO）/mol•L-12.50
（1）在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96×10-3mol/（L•s）．
（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10-3mol/（L•s），1 000s时CO的转化率是50.4%．
（3）在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L．
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）ADE；
A．容器内的总压强不随时间而变化    
B．反应后混合气体的密度不再发生变化
C．三种气体的浓度相等              
D．CH3OH的分解速率与生成速率相等
E．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化．
3．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．某化学兴趣小组尝试用次氯酸钠制备环己酮．方程式为：
【资料查询】环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95g/mL，熔点为-45℃，沸点为155℃，溶解度（100mL H2O）为2.4g （31℃）．
【实验流程】
【实验装置】回答下列问题：
（1）实验用的三颈瓶应选用B
A.100mL   B.150mL   C.200mL    D.300mL
（2）在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌；缓慢滴加NaClO溶液（答两点）．
（3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的离子方程式是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入碘化钾淀粉溶液，若看到溶液不显蓝色，则说明NaHSO3溶液足量．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
A、稀盐酸      B、无水碳酸钠       C、浓硫酸      D、氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要玻璃仪器是分液漏斗．
20．研究性学习小组的同学们用如图所示装置进行铝热反应的实验，请回答：
（1）氧化铁与铝反应的化学方程式是2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，
（2）镁带的作用是燃烧时提供热量，引发反应；氯酸钾的作用是受热分解提供氧气，帮助镁条燃烧．
（3）同学们在实验过程中观察到纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中．他们为探究此熔融物的成分，查阅（化学手册）得知有关物质的熔点、沸点数据如下：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750-
同学们分析数据后推测该熔融物是一种合金，其中的金属是Al、Fe，溶解该合金可选用下列试剂中的BC（填序号）．
A．FeSO4溶液   B．稀硫酸   C．稀硝酸   D．NaOH溶液．
7．某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH- 三种阴离子，如果只取一次该溶液，依次滴加下列试剂就能将三种阴离子逐一沉淀下来，则滴加试剂的先后顺序为（填序号）②①③；
①Mg（NO3）2 溶液   ②Ba（NO3）2溶液     ③AgNO3溶液．
17．若有2.8g铁完全被锈蚀掉，则O2得到的电子数（NA为阿伏加德罗常数）是（　　）
A．0.05NAB．0.1NA
C．0.15NAD．条件不足，不能计算
4．下列变化中，加入氧化剂可实现的是（　　）
A．I-→I2B．Fe3+→Fe2+C．FeO→FeD．HCl→AgCl
1．（1）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知 金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C一C键长为145〜140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此说法是否正确不正确，C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，无需破坏共价键，而分子间作用力较弱，所以能量较低，所以C60熔点低于金刚石 （填“正确”或“不正确”），并阐述理由．
（2）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式4s1，该物质中K原子和C60分子的个数比为3：1．
（3）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子．电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si，NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构，则分子中π键的数目为30．
2．在一定温度下将1mol CO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达平衡后，得到0.6mol CO2；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是
（　　）
A．0.9 molB．0.8 molC．0.7 molD．0.6 mol

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