3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（ ）
（1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
（2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂 | |
| B． | 在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4 | |
| C． | 在反应（2）中，当有5mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子 | |
| D． | 在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜 |
2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 | |
| B． | 氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应 | |
| C． | 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 | |
| D． | 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 |
1．在密闭容器中A与B反应生成C与D，v（A）、v（B）、v（C）、v（D）表示．已知v（A）、v（B）、v（C）、v（D）之间有以下关系：2v（A）=3v（C）、v（B）=2v（D）、v（C）=2v（D），则此反应可表示为（ ）
| A． | 2A+2B?3C+D | B． | 3A+2B?2C+D | C． | 2A+B?3C+D | D． | 3A+B?2C+2D |
20．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
| A． | 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 | |
| B． | 100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 | |
| C． | 汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 | |
| D． | SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 |
用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．
18．锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶（简写为P2VP）和I2的复合物，正极的电极反应式为P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，电解质是固态薄膜状碘化锂．下列说法正确的是（ ）
| A． | P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电 | |
| B． | 电池工作时，碘离子移向P2VP和I2的复合物 | |
| C． | 电池的总反应为2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI | |
| D． | 若该电池所产生的电压较高，则该电池使用寿命比较长 |
17．金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有“氧浓差腐蚀”，如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极．下列说法正确的是（ ）
| A． | 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀 | |
| B． | 钢铁吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3﹢ | |
| C． | 海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用 | |
| D． | 在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e-═4OH- |
16．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 一定条件下，0.2molSO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2NA | |
| B． | 常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA | |
| D． | 标准状况下，22.4L甲苯中含C-H数目为8NA |
15．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8kJ•mol-1
（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．
利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．
回答下列问题：
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是C（从下列选出）．
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是D （从下列选出）．
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
（4）实验数据如下表：
①请填写下表中的空白：
| 温度 实验次数 | 起始温 度t1℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值（t2-t1）/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
| 1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
| 2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
| 4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
（ 取小数点后一位）．
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol．
14．在一个1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L．维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ）
0 173766 173774 173780 173784 173790 173792 173796 173802 173804 173810 173816 173820 173822 173826 173832 173834 173840 173844 173846 173850 173852 173856 173858 173860 173861 173862 173864 173865 173866 173868 173870 173874 173876 173880 173882 173886 173892 173894 173900 173904 173906 173910 173916 173922 173924 173930 173934 173936 173942 173946 173952 173960 203614
| A． | 4molA+2molB | B． | 3molB+1molD | ||
| C． | 2molA+1molB+3molC | D． | 1molA+0.5molB+1.5molC+0.6molD |