13．常温时.取0.1mol•L-1HX溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计).测得混合溶液的pH=8.试回答以下问题:①混合溶液中由水——青夏教育精英家教网——

13．常温时，取0.1mol•L^-1HX溶液与0.1mol•L^-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水电离出的c（OH^-）之比为10^7：1．
②已知NH₄X溶液是中性，又知将HX溶液加入到Na₂CO₃溶液中有气体放出．试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（选填“＞”、“＜”或“=”）．

12．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：
A．c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）
①上述关系一定不正确的是B（填序号）．
②若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为A（填序号）．
③若四种离子浓度关系有c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（Cl^-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

11．从下列事实所列出的相应结论正确的是（　　）

	A．	Cl₂的水溶液可以导电---Cl₂是电解质
	B．	SO₂通入硝酸钡溶液出现白色沉淀---BaSO₃不溶于强酸
	C．	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合产生白色沉淀---结合H⁺的能力：CO${\;}_{3}^{2-}$＜AlO${\;}_{2}^{-}$
	D．	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应---非金属性：P＞N

将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
回答下列问题：
（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）．
①用混凝法获取淡水　②提高部分产品的质量
③优化提取产品的品种　④改进钾、溴、镁的提取工艺
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br₂+Na₂CO₃+H₂O-→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收1mol Br₂时，转移的电子为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图，浓海水的主要成分如下：

离子	Na⁺	Mg²⁺	Cl^-	SO₄^2-
浓度/（g•L^-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓，产品2的化学式为Mg（OH）₂，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．

9．下列图示实验正确的是（　　）

	A．	除去粗盐溶液中的不溶物		B．	碳酸氢钠受热分解
	C．	除去CO气体中的CO₂气体		D．	乙酸乙酯制备演示实验

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

	甲	乙	丙	丁
A	Cu	CuCl₂	CuO	Cu（NO₃）₂
B	Na₂CO₃	NaOH	NaHCO₃	CO₂
C	Fe	FeCl₃	Fe（OH）₃	Fe₂O₃
D	Al₂O₃	Al（OH）₃	NaAlO₂	AlCl₃

7．类推是学习化学的重要方法之一，但是类推经常会产生错误．下列类推正确的是（　　）

	A．	碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳．类推：亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫
	B．	浓硫酸与锌发生反应，先产生二氧化硫，后产生氢气．类推：浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫，后产生氢气
	C．	浓盐酸、浓硝酸在空气中放置，溶液质量会减轻．类推：所有浓酸在空气中放置，溶液质量都会减轻
	D．	偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝．类推：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝

6．若agCO含b个分子，则阿伏加德罗常数的值为$\frac{28b}{a}$ mol^-1．

5．钚的同位素中寿命最长的是${\;}_{94}^{244}$Pu．${\;}_{94}^{244}$Pu中电子数为94，中子数与质子数之差是56．

4．下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（　　）

	A．	磷酸晶体和磷酸溶液		B．	硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾
	C．	蔗糖晶体和熔化的蔗糖		D．	熟石灰和澄清石灰水

0 173743 173751 173757 173761 173767 173769 173773 173779 173781 173787 173793 173797 173799 173803 173809 173811 173817 173821 173823 173827 173829 173833 173835 173837 173838 173839 173841 173842 173843 173845 173847 173851 173853 173857 173859 173863 173869 173871 173877 173881 173883 173887 173893 173899 173901 173907 173911 173913 173919 173923 173929 173937 203614