题目内容

4．下列各组物质中，各成分都属于电解质的是（　　）
A．磷酸晶体和磷酸溶液B．硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾
C．蔗糖晶体和熔化的蔗糖D．熟石灰和澄清石灰水

分析 水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；
单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．

解答 解：A．磷酸溶液属于混合物，不是电解质，故A错误；
B．硝酸钾晶体和熔化的硝酸钾都是化合物，水溶液里或熔融状态下能导电，都是电解质，故B正确；
C．蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，故C错误；
D．澄清石灰水为混合物，不是电解质，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了电解质、非电解质判断，熟悉概念是解题关键，注意电解质、非电解质必须是化合物，题目较简单．

练习册系列答案
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16．写出下列物质电离方程式：
①NaCl：NaCl=Na++Cl-
②Fe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
15．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含有a个水分子，则阿伏德罗常数可表示为（　　）
A．aB．2aC．18aD．360a
12．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工．
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应在高温下能自发进行的原因是△S＞0
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是BDF（填字母，下同）．
A．容器中的压强不变 B．1mol H-H 键断裂的同时断裂2mol H-O 键
C．V （CO）=V （H2）D．密闭容器的容积不再改变
E．消耗1mol 水的同时生成1mol H2  F．容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气．反应为H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g），某温
度下该反应的逆反应平衡常数K=$\frac{4}{9}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只
投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．下列判断不正确的是B．
 起始 浓度 甲 乙 丙
 c（H2）/mol/L 0.010 0.020 0.020
 c（CO2）/mol/L 0.010 0.010 0.020
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率不等
C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2 倍
D．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）减小的是A．

A．升高温度                 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2 和3mol H2．
19．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
（2）酸和碱混合时所注意的事项是快速将二者混合在一起．
（3）从实验装置上看，反应的热化学方程式为（已知：温度差3℃，比热容C=4.18J•g-1•℃-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液时俯视读数，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关．
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
9．下列图示实验正确的是（　　）
A．
除去粗盐溶液中的不溶物		B．
     碳酸氢钠受热分解
C．
除去CO气体中的CO2气体		D．
    乙酸乙酯制备演示实验
16．醋酸是日常生活中常见的弱酸．
Ⅰ常温下在pH=5的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的c（H+）的精确值是10-5-10-9 mol•L-1．Ⅱ某同学用0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000mL某浓度的CH3COOH溶液
Ⅱ（1）部分操作如下：
①取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数
②用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入2滴甲基橙
③滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化
请选出上述操作中存在错误的序号①②③．上述实验与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器烧杯（或烧杯和胶头滴管）．
（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为0.80mL．
（3）根据正确实验结果所绘制的滴定曲线如图所示，其中点①所示溶液中：c（CH5COO-）=1.7c（CH5COOH），点③所示溶液中c（CH5COO-）+c（CH5COOH）=c（Na+）．计算醋酸的电离常数1.7×10-5mol•L-1，该CH5COOH的物质的量浓度为1.007mol•L-1．
13．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3•5H2O）．
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3•5H2O是无色透明晶体，易溶于水．其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4．
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．[制备产品]
实验装置如图所示（省略夹持装置）

【实验步骤】
①如图示加入试剂．
②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4．C中发生反应：Na2CO3+2Na2S+4SO2→3Na2S2O3+CO2
③待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．C中溶液经一系列的操作可得到Na2S2O3•5H2O的粗产品．
（1）仪器a的名称是分液漏斗； E中的试剂可以选用bd（选填序号）．
a．稀H2SO4      b．NaOH溶液      c．饱和NaHSO3溶液       d．Na2CO3溶液
（2）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案：
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，取沉淀，加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（填实验现象），则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
（3）为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤②进行了改进，改进后的操作是先向A中烧瓶滴加浓硫酸，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入硫化钠和碳酸钠的混合溶液．
Ⅱ．已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
（4）根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是$\frac{1270}{w}$mg/kg．（以含w的代数式表示）
14．下列物质中，pH最小的是（　　）
A．食盐水B．纯净水C．食醋D．石灰水

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