13．下列关于如图所示实验的说法正确的是( )A．甲.丙两液体均可产生丁达尔现象B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊C．若忽略溶液体积的变化.则烧杯中c(Cl-)不变D．若将CaC03换成CaS——青夏教育精英家教网——

13．下列关于如图所示实验的说法正确的是（　　）

	A．	甲、丙两液体均可产生丁达尔现象
	B．	乙中产生的气泡能使BaCl₂溶液变浑浊
	C．	若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl^-）不变
	D．	若将CaC0₃换成CaS0₄，也可得到相同的实验现象

12．下列溶液在常温下：①pH=14的NaOH溶液 ②0.5mol•L^-1的NaOH溶液③0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液④0.1mol•L^-1KHCO₃溶液 ⑤0.1mol•L^-1HNO₃溶液；由水电离出的c（OH^-）由大到小的顺序为（　　）

③④⑤①②

①②⑤③④

⑤④③②①

③④⑤②①

11．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）通入硫化氢的作用是：
①除去溶液中的Sn²⁺离子
②除去溶液中的Fe³⁺，其反应的离子方程式为2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺；操作Ⅱ，在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn²⁺沉淀完全，防止Fe²⁺生成沉淀．
（2）操作IV的顺序依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取一定质量绿矾产品，配制成250.00mL溶液；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化．
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
③若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质或样品部分被氧化．

10．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	0.2 mol/L CH₃COONa溶液和0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	pH=3的盐酸和NaNO₃的混合溶液中：c（Na⁺）=c（Cl^-）
	C．	0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	D．	物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H⁺）═2c（OH^-）+c（CN^-）

9．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）

	A．	31 g白磷含有P-P键的总数为6 N_A
	B．	1.6 g NH₂?离子含有电子总数为N_A
	C．	1 L1 mol•L^-1FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为N_A
	D．	标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O₂的混合气体所含分子数为1.5N_A

8．化合物A的分子式为C₉H₁₅OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如图所示：

（1）A→F的反应类型是消去反应；G中含氧官能团的名称是碳碳双键和羧基．
（2）A→C的反应方程式是

．
（3）H的结构简式是

，E的结构简式是

．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子．
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOC（CH₃）₃（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有5种．
①相对分子质量比C少54 ②氧原子数与C相同 ③能发生水解反应．

实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：完成下列问题：

实验次数	起始温度t₁/℃		终止温度t₂/℃
实验次数	盐酸	NaOH溶液	终止温度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）^-1计算]．如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．其理由是氢氧化钠固体溶于水放热
（4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

Na₂S₂O₃俗称大苏打（海波）是重要的化工原料．用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na₂S₂O₃．已知10℃和70℃时，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分别为60，.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na₂S₂O₃•5H₂O．现实验室欲制取Na₂S₂O₃•5H₂O晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O的分子量为248）步骤如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于烧杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤．
④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na₂S₂O₃•5H₂O晶体．
⑤进行减压过滤并干燥．
（1）仪器B的名称是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
（2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）滤液中除Na₂S₂O₃和可能未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是Na₂SO₄．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl₂溶液，若出现浑浊则含Na₂SO₄，反之不含．
（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S₂O₃^2-+I₂=S₄O₆^2-+2I^-），滴定结果如下：

滴定次数	滴定前读数（mL）	滴定滴定后读数（mL）
第一次	0.30	31.12
第二次	0.36	31.56
第三次	1.10	31.88

则所得产品的纯度为103.2%，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）含有的Na₂SO₃也会和I₂发生反应，从而影响纯度．

为探究Fe（NO₃）₂等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同
（1）K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；
（2）Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO₂和O₂；
（3）Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO₂和O₂．
2KNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO₂↑+O₂↑
2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑
2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑
I：【实验一】探究Fe（NO₃）₂热分解固体产物中Fe元素的价态．该小组甲同学将其溶于足量的稀H₂SO₄得到相应两份溶液，进行以下探究实验．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO₄溶液中滴入另一份溶液．现象：①溶液变红色②KMnO4溶液颜色无明显变化
（1）则Fe（NO₃）₂分解的化学方程式是4Fe（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8NO₂↑+O₂↑
II：【实验二】探究Fe（NO₃）₂热分解气体产物的性质．小组乙、丙同学进行了如图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe（NO₃）₂装于大试管，并重新连接好仪器；④加热；⑤…
（2）乙同学使用A装置收集气体，恰好收集到54mL红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽中取出，正放在试验台上
（3）丙同学取等质量Fe（NO₃）₂的在同样条件下热分解，用B装置收集气体产物，可收集到气体8mL．
III：【实验三】探究固体混合物的组成和特征
（4）小组丁同学取KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₂物质的量之比可能为A．
A.1：2：2 B.2：1：3 C.1：2：3 D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO₃、Cu（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为20.8g．

4．某学生为了测定部分变质的Na₂SO₃样品的纯度，设计了如下实验：

回答下列问题：
（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗．
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（3）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气．
（4）按图2所示称取一定量的Na₂SO₃样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H₂SO₄完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则原样品中Na₂SO₃的纯度为50.8%（精确到0.1%）．
（5）在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（6）要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃D处酒精灯（填装置字母）；第三，待到B中水溶液呈浅绿色时，再打开分液漏斗活塞，并点燃A处的酒精灯．

0 173739 173747 173753 173757 173763 173765 173769 173775 173777 173783 173789 173793 173795 173799 173805 173807 173813 173817 173819 173823 173825 173829 173831 173833 173834 173835 173837 173838 173839 173841 173843 173847 173849 173853 173855 173859 173865 173867 173873 173877 173879 173883 173889 173895 173897 173903 173907 173909 173915 173919 173925 173933 203614