题目内容
9．NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）| A． | 31 g白磷含有P-P键的总数为6 NA | |
| B． | 1.6 g NH2?离子含有电子总数为NA | |
| C． | 1 L1 mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为NA | |
| D． | 标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O2的混合气体所含分子数为1.5NA |
分析 A、求出白磷P4的物质的量，然后根据1mol白磷中含6molp-p键来分析；
B、求出NH2?的物质的量，然后根据1molNH2?中10mol电子来分析；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮部分转化成四氧化二氮．
解答 解：A、31g白磷P4的物质的量为n=$\frac{31g}{31×4g/mol}$=0.25mol，而1mol白磷中含6molp-p键，故0.25mol白磷中含1.5molp-p键，即1.5NA个，故A错误；
B、1.6gNH2?的物质的量为0.1mol，而1molNH2?中10mol电子，故0.1molNH2?中含1mol电子即NA个，故B正确；
C、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于NA个，故C错误；
D、标准状况，22.4 L NO和 22.4 L O2的物质的量均为1mol．1mol NO与1mol O2混合后生成1mol二氧化氮，氧气剩余0.5mol，由于部分二氧化氮转化成四氧化二氮，所以气体分子数小于1.5NA，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如图（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
请回答：
（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
经测定，210～290℃过程中产生的气体只有CO2，此过程发生反应的化学方程式是3CoC2O4+2O2 $\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．温度高于890℃时，固体产物发生分解反应，固体产物为CoO．
已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表．
| Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
| pH（开始沉淀） | 1.9 | 7.15 | -0.23 | 3.4 |
| pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
（1）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式：Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O．
（2）步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过；废渣中的主要成分除了LiF外，还有Fe（OH）3．
（3）NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+浓度，避免步骤Ⅳ中产生Li2CO3沉淀．
（4）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC2O4•2H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．已知：M（CoC2O4•2H2O）=183g/mol
| 温度范围/℃ | 固体质量/g |
| 150～210 | 4.41 |
| 290～320 | 2.41 |
| 890～920 | 2.25 |
2．氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动的是（ ）
| A． | 通入HCl | B． | 加少量NH4Cl固体 | C． | 加少量NaCl固体 | D． | 通入氨气 |
19．NA为阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA | |
| B． | 常温常压下，8gO2含有4NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，2024L乙醇含有0.1nA个CH3CH2OH分子 | |
| D． | KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生产3molI2转移电子的总数为5NA |
14．晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等，．以下是工业上制取纯硅的一种方法．
已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a
（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K b.1350～1360K
II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
（1）现用如图1装置进行模拟反应②的过程．实验室制HCl的反应原理为：
2NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4
如图2A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
a．冷凝管 b．圆底烧瓶 c．蒸馏烧瓶 d．分液漏斗 e．温度计 f．接受器
（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如土3
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
a．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
b．向装置中添加药品；
c．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
d．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
f．停止通H2；
步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．
已知：在一定条件下可发生反应：Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0
I．反应②、③均需要加热，有如下两个温度区间分别供两反应选择，你认为反应②应选择a
（填序号字母），原因是因反应Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H＜0，温度较低时反应向正向进行程度较大，有利于SiHCl3的生成；
a.520～530K b.1350～1360K
II．现在实验室模拟工业上粗硅提纯的过程，已知SiHCl3遇水强烈水解，其他相关数据如下表所示：
| 物质 | SiCl4 | SiHCl3 | AlCl3 | FeCl3 |
| 沸点/℃ | 57.7 | 33.0 | - | 315 |
| 升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 |
2NaCl（s）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2HCl↑+Na2SO4
如图2A中是HCl的发生装置，你认为应选择下列哪套装置？d（填装置的序号字母），装置D中碱石灰的作用为吸收剩余HCl、防止空气中的水蒸气进入C装置造成SiHCl3的水解；
（2）已知液态粗品SiHCl3中含有杂质SiCl4、AlCl3、FeCl3等，则流程中操作①为分馏（填操作名称），下列不是该操作所需的仪器是bd（填装置序号字母）；
a．冷凝管 b．圆底烧瓶 c．蒸馏烧瓶 d．分液漏斗 e．温度计 f．接受器
（3）用SiHCl3与H2反应制备纯硅的装置如土3
①按图示组装好仪器后，下列实验步骤的正确顺序为dbacef（填步骤的序号字母），
a．打开甲装置分液漏斗旋塞，滴加稀硫酸，反应生成H2；
b．向装置中添加药品；
c．打开丙装置分液漏斗的旋塞，滴加SiHCl3，并加热相应装置；
d．检查装置气密性；
e．停止向丙装置滴加SiHCl3，并停止加热相应装置；
f．停止通H2；
步骤c中需要加热的装置为丙、丁（填装置序号“甲”、“乙”、“丙”、“丁”）
②该套装置的设计缺陷是无尾气处理装置．
19．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（ ）
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2O ⑤FeCl2 ⑥NH3．
①CuS ②FeS ③SO3 ④H2O ⑤FeCl2 ⑥NH3．
| A． | ①③⑤ | B． | ②④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④⑤⑥ |