15．如图所示装置：
（1）该原电池装置中负极为锌，发生氧化反应；正极为铜，发生还原反应．
（2）原电池将化学能转化为电能．
（3）电子流向是从锌到铜，电流方向是从铜到锌．
14．把下列物质中杂质（即括号内物质）除去应选用的试剂（化学式）和对应的化学方程式为：
（1）KCl（K2SO4）：试剂BaCl2，方程式K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl
（2）FeCl2（CuCl2）：试剂Fe，方程式Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
（3）Cu（CuO）：试剂H2SO4，方程式CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（4）NaHCO5（Na2CO5）：试剂CO2，方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
（5）Mg（Al）：试剂NaOH，方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2．
13．下列说法中正确的是（　　）
A．在25℃纯水中，c（H+）=c（OH-）=10-7 mol/L，呈中性
B．溶液中，若c（H+）＞10-7mol/L，则c（H+）＞c（OH-），呈酸性
C．c（H+）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强
D．pH为0的溶液，其中只有H+而无OH-
12．常温下，将足量的CO2慢慢通入一定体积某浓度的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（已换算成标准状况）的变化曲线如图所示（不考虑过量的CO2在水中的溶解和反应过程中溶液体积的变化），则下列说法中不正确的是（　　）
A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
B．NaOH溶液的体积为2L
C．当通入3.36LCO2时溶液中粒子浓度的大小关系满足c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．M、N点对应的纵坐标均大于7
11．四苯基乙烯（TFE）及其衍生物具有聚焦诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛．以下是TFE的两条合成路线（部分试剂及反应条件省略）：

（1）A的名称是甲苯；试剂Y为酸性高锰酸钾溶液．
（2）B→C的反应类型为取代反应；F→D的反应类型为氧化反应；
（3）E→F的化学方程式是．
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：
①属于萘（）的一元取代物；
②存在羟甲基（-CH2OH）．写出W所有可能的结构简式：．
（5）下列叙述正确的是ad．
a．B的酸性比苯酚强                  b．D不能发生还原反应
c．E含有3种不同化学环境的氢        d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃．
10．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）已知FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+     K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
a．降温          b．加水稀释          c．加入氯化铵          d．加入碳酸氢钠
（4）某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如图所示．由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范围约为18～20mg•L-1．
9．为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（　　）
A．为比较Cl与S元素的非金属性强弱，相同条件下，测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B．为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
C．为验证盐桥的作用，在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵和稀酸性高锰酸钾溶液，分别插入石墨棒用导线与电流计相连，然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中，电流计偏转，一段时间后高锰酸钾溶液褪色
D．为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3，用甲基橙作指示剂用标准盐酸溶液滴定
8．下列反应或过程能量变化符合图示的是（　　）
A．H+H→H-H
B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
C．2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
D．2NH4Cl+Ba（OH）2•8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O
7．铁、铝及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用．
某研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解进行研究．该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按如图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B的质量测出x的值．

（1）装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．
（2）实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3．
（4）从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一种物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（5）某研究所利用SDTQ 600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系图如上图图2．根据两种热分解实验的有关数据，可计算出FeSO4•xH2O中的x=7．
6．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-．下列说法不正确的是（　　）
A．该反应中的还原剂是S2O32-
B．H2O参与该反应，且作氧化剂
C．上述反应中，每生成1 mol SO42-，可脱去2 mol Cl2
D．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-
 0  173689  173697  173703  173707  173713  173715  173719  173725  173727  173733  173739  173743  173745  173749  173755  173757  173763  173767  173769  173773  173775  173779  173781  173783  173784  173785  173787  173788  173789  173791  173793  173797  173799  173803  173805  173809  173815  173817  173823  173827  173829  173833  173839  173845  173847  173853  173857  173859  173865  173869  173875  173883  203614 

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