Question

13．下列说法中正确的是（　　）

• A． 在25℃纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，呈中性
• B． 溶液中，若c（H⁺）＞10^-7mol/L，则c（H⁺）＞c（OH^-），呈酸性
• C． c（H⁺）越大，则pH 越大，溶液的碱性越强
• D． pH为0的溶液，其中只有H⁺而无OH^-

Answer 1

分析 A．只要溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），则该溶液就一定呈中性；
B．c（H⁺）＞10^-7mol/L的溶液不一定存在c（H⁺）＞c（OH^-）；
C．c（H⁺）越大，则pH越小，溶液酸性越强；
D．pH=0的溶液呈强酸性溶液，溶液中氢离子浓度是1mol/L，任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子．

解答 解：A．只要溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），则该溶液就一定呈中性，所以在25℃纯水中，c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7 mol/L，则溶液一定呈中性，故A正确；
B．c（H⁺）＞10^-7mol/L的溶液不一定存在c（H⁺）＞c（OH^-），如100℃纯水中c（H⁺）=10^-6mol/L＞10^-7mol/L，但溶液呈中性，故B错误；
C．c（H⁺）越大，则pH越小，溶液酸性越强，c（H⁺）越小，则pH 越大，溶液的碱性越强，故C错误；
D．pH=0的溶液呈强酸性溶液，溶液中氢离子浓度是1mol/L，任何水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，故D错误；
故选A．

点评 本题考查探究溶液酸碱性，为高频考点，要根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断溶液酸碱性，易错选项是B．