9．X.Y.Z.L.M五种元素的原子序数依次增大．X.Y.Z.L是组成蛋白质的基础元素.M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题:(1)L的轨道表示式为,(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al——青夏教育精英家教网——

9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
回答下列问题：
（1）L的轨道表示式为

；
（2）五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H（用元素符号表示）．
（3）Z、X两元素按原子数目比l：3和2：4构成分子A和B，A的分子空间构型为三角锥形，A的电子式为

，B的结构式为

．
（4）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层．该族2--5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是b（填字母代号）．
a．+99.7kJ•mol^-1 b．+29.7kJ•mol^-1
c．-20.6kJ•mol^-1 d．-241.8kJ•mol^-1
（5）工业上常用电解M₂L₃的方法来制取M单质．当制得54克M单质时，转移电子的物质的量是6 mol．

8．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

（1）Y的元素符号是SS．
（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在2个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是H-S．
（3）W的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．此反应的化学方程式是2CO+SO₂=S+2CO₂．
（5）请设计一个实验方案，比较Y、Z单质氧化性的强弱：在Na₂S溶液中滴加Cl₂水，若溶液出现浑浊，说明Cl₂的氧化性比S强．

7．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（　　）

	A．	0.1 mol的甲基（-CH₃）与羟基（-OH）所含电子数均为N_A
	B．	1molD₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A
	C．	32 g S₈单质（分子结构如右图）中含有的S-S键个数为N_A
	D．	1.5g CH₃⁺中含有的电子数为0.8N_A

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氯化铯晶体中，每1个Cs⁺与其它8个Cs⁺等距离紧邻
	B．	金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
	C．	熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
	D．	PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

5．下列有关物质结构的表述正确的是（　　）

	A．	次氯酸的电子式		B．	钠离子的结构示意图
	C．	硫原子的最外层电子排布式3s²3p⁴		D．	二氧化硅的分子式 SiO₂

4．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种，且不重复出现．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．
（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：
A、BaCl₂ B、AgNO₃C、CuSO₄ D、Na₂CO₃
（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；将A盐与D盐混合的现象有白色沉淀生成，及离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

3．实验室里需用480ml 0.2mol•L^-1的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO₄•5H₂O）为原料进行配制，请回答下列问题：
①用托盘天平称取胆矾25.0g．
②将称好的胆矾放入烧杯中，加适量蒸馏水将其溶解，待冷却至室温后或恢复至室温后，将溶液沿玻璃棒转移入X容器中，X容器应为500mL 容量瓶．
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2～3次，将洗涤液也注入X容器中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
④向X容器内加水至刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管小心的加水至液面与刻度线相切．若加水时仰视刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑤最后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．发现液面低于刻度线，又滴入水至刻度线，会造成溶液浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
⑥在X容器上，未标记的是C．
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量．

我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸、密度为1.19g/cm³）配制成250mL 0.1mol•L^-1的盐酸溶液．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是C（填右图相应仪器的序号）；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒，其作用按使用的先后顺序分别是搅拌和引流．
（2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是A；
A、10mL B、100mL C、250mL D、500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是AE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（5）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水c
②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次b
③稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中a
④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中b
⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度a．

1．某学习小组需0.10mol/L的Na₂CO₃溶液450mL．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	称量前应将Na₂CO₃•xH₂O灼烧至恒重
	B．	配制时需用托盘天平称取4.8 g无水Na₂CO₃
	C．	100 mL上述溶液含离子总数为0.03N_A
	D．	配制好的Na₂CO₃溶液应转移到带玻璃塞的试剂瓶中

20．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是（　　）

	A．	常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应
	B．	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性
	C．	H₂S能与CuSO₄溶液反应生成H₂SO₄，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
	D．	向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂有酸性

0 173654 173662 173668 173672 173678 173680 173684 173690 173692 173698 173704 173708 173710 173714 173720 173722 173728 173732 173734 173738 173740 173744 173746 173748 173749 173750 173752 173753 173754 173756 173758 173762 173764 173768 173770 173774 173780 173782 173788 173792 173794 173798 173804 173810 173812 173818 173822 173824 173830 173834 173840 173848 203614