Question

4．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种，且不重复出现．
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．
（1）根据①、②实验事实推断它们的化学式为：
A、BaCl₂ B、AgNO₃C、CuSO₄ D、Na₂CO₃
（2）写出盐酸与B盐反应的离子方程式：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；将A盐与D盐混合的现象有白色沉淀生成，及离子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 给出八种离子形成四种可溶性盐，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，如Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-；Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄；Na⁺对应CO₃ ^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃．

解答 解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba²⁺不能和SO₄^2-、CO₃^2-结合，而只能和NO₃^-、Cl^-，Ag⁺不能和SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-三种离子结合，而只能和NO₃^-结合，则一定是BaCl₂、AgNO₃．Cu²⁺不能和CO₃^2-结合，所以为CuSO₄，Na⁺对应CO₃ ^2-为Na₂CO₃．即四种物质为BaCl₂、AgNO₃、CuSO₄、Na₂CO₃；由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO₄；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO₃；D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na₂CO₃，所以A为BaCl₂，
故答案为：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃；
（2）B溶液为AgNO₃，盐酸与B盐反应的离子方程式Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；A为BaCl₂，D为Na₂CO₃，将A盐与D盐混合发生反应：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，现象是有白色沉淀生成，故答案为：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓；有白色沉淀生成 Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

点评 多种离子的物质构成首先根据限制条件推断可能的物质存在，进一步通过实验来进行物质的对应关系的确认，注意离子的检验知识的应用是关键，难度不大．