16．下列化学方程式中.能用离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓来表示的是( )A．BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑B．BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl——青夏教育精英家教网——

16．下列化学方程式中，能用离子方程式SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓来表示的是（　　）

	A．	BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑		B．	BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
	C．	BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl		D．	Ba（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

15．下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置．

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置．将A、B、C、D 填入适当的空格中．
（1）从碘水中提取碘C（或CA）；
（2）分离酒精与水的混合物A；
（3）分离植物油和水C；
（4）除去粗盐中的泥沙制精盐BD．

14．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是（　　）

	A．	镁和铝的物质的量之比为3：2		B．	镁和铝转移电子数之比为1：1
	C．	镁和铝的摩尔质量之比为8：9		D．	镁和铝反应所用时间之比为3：2

13．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．反应的化学方程式为：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O．
（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况（双线桥法表示）

；
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是①④（填写编号）．
①还原性；②氧化性和还原性；③氧化性；④酸性
（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm³，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是11.8 mol/L．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl^-），其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的2.63倍．

12．在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验．试完成下列问题：
（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是变暗，所发生反应的化学方程式是4Na+O₂=2Na₂O．
（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是
①钠的熔点低，②钠与水反应放热．
钠与水反应的离子方程式为2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H₂，则转移电子的数目为0.02 N_A．
（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是D．
A．能听到“嘶嘶”的响声 B．钠熔化成小球并在液面上游动
C．溶液变浑浊 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成
（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是
防止钠与空气中的氧气和水蒸气接触．

11．根据反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，回答下列问题：
①还原剂是Cu，还原产物是NO．
②氧化剂与氧化产物的物质的量比是1：1．
③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为2.24L．

10．500mL含有MgCl₂、NaCl、Na₂SO₄三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl^-为1.8mol，Na⁺为2mol，Mg²⁺为0.5mol，则SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

9．关于金属的下列说法错误的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na₂O₂
	B．	一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
	C．	铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
	D．	铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂

8．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的（　　）

	A．	能全部透过半透膜		B．	能全部通过滤纸
	C．	粒子做布朗运动		D．	有电泳现象

7．2015年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品．如图标警示的是爆炸物品的是（　　）

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