6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
（1）写出元素Y的原子结构示意图
．
（2）元素T与元素X相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：水分子间存在氢键．
（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | M层比K层少1个电子 |
| X | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
| Y | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Z | Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐 |
．（2）元素T与元素X相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：水分子间存在氢键．
（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
． 
4．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩十种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：氩（填元素名称）．元素⑨在周期表中的位置为第四周期第IA族．
（2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H2O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为
，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：
．
（6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ |
（2）①②③三种元素形成的气态氢化物中，最稳定的是H2O（填化学式），④⑤⑨三种元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是KOH（填化学式）．
（3）③④⑤⑥四种元素形成的简单离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+＞Al3+．（用离子符号表示）
（4）元素①和③形成的三原子化合物的结构式为：O=C=O，元素②的氢化物的电子式为
，写出实验室制取该氢化物的化学方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．（5）元素④与⑥形成的化合物属于离子（填“离子”、“分子”或“原子”）晶体，用电子式表示该化合物的形成过程：
．（6）用一个化学方程式说明⑥和⑦的非金属性相对强弱：Cl2+H2S=2HCl+S↓或Cl2+Na2S=2NaCl+S↓．
3．
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
（填字母：A．增大 B．减小 C．不变）
某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质（其中X为固体，Y、Z为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为X+3Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol•（L•min）-1；
（3）若其它条件不变，只改变一个反应条件，将反应速率的变化填入表中空格里．
（填字母：A．增大 B．减小 C．不变）
| 改变条件 | 降低温度 | 增加X的量 | 使用催化剂 | 容器体积减半 |
| 速率变化 |
2．对于反应N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化学反应速率的表示中，所表示的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（N2）=0.40 mol•L-1•s-1 | B． | v（H2）=0.80 mol•L-1•s-1 | ||
| C． | v（H2）=0.60 mol•L-1•s-1 | D． | v（NH3）=1.2 mol•L-1•min-1 |
1．对于短周期元素，下列说法正确的是（ ）
| A． | 最外层电子数相同的微粒一定位于同一族 | |
| B． | 两种简单离子不可能相差3个电子层 | |
| C． | 同族的两元素之间不可能形成化合物 | |
| D． | 若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 |
20．下列每组物质发生状态变化时，需克服相同类型作用力的是（ ）
| A． | 食盐和蔗糖熔化 | B． | 碘和干冰升华 | ||
| C． | 金刚石和硫熔化 | D． | 二氧化硅和氧化钠熔化 |
19．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
| A． | 酸性强弱：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4 | B． | 还原性：Na＞Mg＞Al | ||
| C． | 热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl | D． | 熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子中一定存在共价键 | |
| B． | 有原子构成的晶体一定是原子晶体 | |
| C． | 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 | |
| D． | 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 |
17．下列化学式能表示物质分子的是（ ）
0 173590 173598 173604 173608 173614 173616 173620 173626 173628 173634 173640 173644 173646 173650 173656 173658 173664 173668 173670 173674 173676 173680 173682 173684 173685 173686 173688 173689 173690 173692 173694 173698 173700 173704 173706 173710 173716 173718 173724 173728 173730 173734 173740 173746 173748 173754 173758 173760 173766 173770 173776 173784 203614
| A． | KCl | B． | SiO2 | C． | HNO3 | D． | Fe |