题目内容
1．对于短周期元素，下列说法正确的是（ ）| A． | 最外层电子数相同的微粒一定位于同一族 | |
| B． | 两种简单离子不可能相差3个电子层 | |
| C． | 同族的两元素之间不可能形成化合物 | |
| D． | 若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1 |
分析 A、He元素、ⅡA族元素最外层电子数都是2；
B、两种简单离子可能相差3个电子层，如H+、K+；
C、同主族元素间可以形成形成离子化合物，如NaH；
D、若两元素原子序数相差8，可能为H与F或同族短周期相邻元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素．
解答 解：A、He元素、ⅡA族元素最外层电子数都是2，过渡元素中一些元素最外层电子数也为2，不一定同族，故A错误；
B、两种简单离子可能相差3个电子层，如H+、K+，故B错误；
C、同主族元素间可以形成形成离子化合物，如NaH，故C错误；
D、若两元素原子序数相差8，可能为H与F或同族短周期相邻元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素，周期数一定相差1，故D正确，
故选D．
点评 本题考查离子化合物、微粒结构、离子半径比较、元素周期表等，难度不大，注意理解掌握同族元素原子序数关系，需要学生全面理解掌握基础知识．
练习册系列答案
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| A． | N×10-2 mol/L | B． | $\frac{N}{1.204×1022}$ mol/L | ||
| C． | $\frac{N}{6.02×1021}$mol/L | D． | $\frac{N}{6.02×1025}$mol/L |
12．下列有关热化学方程式的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA（NA为阿伏加德罗常数的值）电子时，反应放出的热量等于92.4kJ | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则H2SO4和KOH反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+571.6 kJ•mol-1 |
9．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1）
用符号“＞”“＜”“=”或数字填空：
（1）α1+α2=1．
（2）a+b=92.4．
（3）2c1＜c3
（4）2p2＞p3
（5）α1+α3=＜1．
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 反应物投入量 | 1molN2，3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
| NH3的浓度（mol•L-1） | c1 | c2 | c3 |
| 反应的能量变化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
| 体系压强（Pa） | p1 | p2 | p3 |
| 反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
（1）α1+α2=1．
（2）a+b=92.4．
（3）2c1＜c3
（4）2p2＞p3
（5）α1+α3=＜1．
16．下列各组物质中，互为同素异形体的是（ ）
| A． | 16O和18O | B． | 白磷和红磷 | C． | 氨气和液氨 | D． | H2和D2 |
6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：
（1）写出元素Y的原子结构示意图
．
（2）元素T与元素X相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：水分子间存在氢键．
（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | M层比K层少1个电子 |
| X | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
| Y | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| Z | Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐 |
．（2）元素T与元素X相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：水分子间存在氢键．
（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式
．
13．可以使有色布条褪色的物质是（ ）
| A． | 液氯 | B． | 氯水 | ||
| C． | 石灰乳与氯水的混合物 | D． | 漂白粉 |
10．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是（ ）
| A． | Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓ | |
| B． | NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | NH4++OH-=NH3•H2O | |
| D． | 3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O |
7．下列反应完成后没有沉淀的是（ ）
| A． | BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀H2SO4 | |
| B． | Ba（OH）2溶液与KNO3溶液反应后加足量稀H2SO4 | |
| C． | AgNO3溶液与Na2CO3溶液反应后加足量稀HCl | |
| D． | Ca（OH）2溶液与FeCl3溶液反应后加足量稀HNO3 |