Question

19．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• B． 还原性：Na＞Mg＞Al
• C． 热稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl
• D． 熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂

Answer 1

分析 A．同周期元素的原子从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
B．同周期从左向右金属性减弱；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定性；
D．一般来说，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔点高．

解答 解：A．非金属性为Si＜P＜S，则酸性为H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄，故A错误；
B．同周期从左向右金属性减弱，失去电子能力减弱，则还原性：Na＞Mg＞Al，故B正确；
C．非金属性为Si＜P＜S＜Cl，热稳定性：SiH₄＜PH₃＜H₂S＜HCl，故C正确；
D．一般来说，原子晶体的熔点＞离子晶体＞分子晶体，分子晶体中相对分子质量大的熔点高，则熔点：SiO₂＞NaCl＞I₂＞CO₂，故D正确；
故选A．

点评 本题考查性质的比较，为高频考点，把握元素周期律和元素周期表为解答的关键，侧重规律性知识及分析、应用能力的考查，题目难度不大．