Question

6．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如表所示：

元素编号	元素性质与原子（或分子）结构
T	M层比K层少1个电子
X	第三周期元素的金属离子中半径最小
Y	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z	Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐

（1）写出元素Y的原子结构示意图．
（2）元素T与元素X相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），写出T和X两种元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）元素Y 的氢化物沸点比同族其它元素的氢化物高，原因是：水分子间存在氢键．
（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．

Answer 1

分析 T元素原子M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，故T为Na；Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐，则Z为N元素；第三周期元素的简单离子中X的半径最小，则X为Al，据此解答．

解答 解：T元素原子M层比K层少1个电子，则M层电子数为1，故T为Na；Y元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Y为O元素；Z的氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种盐，则Z为N元素；第三周期元素的简单离子中X的半径最小，则X为Al，
（1）Y为O元素，Y的原子结构示意图为，故答案为：；
（2）Na、Al同周期，随原子序数增大，金属性减弱，故Na的金属性较强，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Na；OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（3）由于水分子之间有氢键，所以水的沸点比氧元素的同族其它元素的氢化物高，故答案为：水分子间存在氢键；
（4）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠的电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．