18．按如图所示装置连接.X.Y均为惰性电极．常温下.当Zn极质量减少3.25g时.X极生成气体840mL.若此时烧杯中溶液的体积为500mL.则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反——青夏教育精英家教网——

按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极．常温下，当Zn极质量减少3.25g时，X极生成气体840mL（标准状况），若此时烧杯中溶液的体积为500mL，则此时烧杯中溶液的pH（不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应）（　　）

17．在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O₂．某种电化学装置可实
现如下转化：2 CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料，但CO可造成污染．有人提出，可以设计反应
2CO=2C+O₂（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染，请你判断该设计反应是否可行并说出理由：
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．

16．下列实验设计方案或判断中正确的是（　　）

	A．	加入足量铜粉后，搅拌、可过滤可除去Cu（NO₃）₂溶液中混有的AgNO₃
	B．	通过装有NaOH溶液的确洗气瓶来除去CO₂中混有的HCl气体
	C．	某无色未知溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀，可推断溶液中的一定含有SO₄^2-
	D．	未知溶液中加入盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定大量含CO₃^2-

15．有如图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：
①烧杯 ②普通漏斗 ③圆底烧瓶 ④锥形瓶 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶
A③ B⑤C④D⑥．

14．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

（1）A极发生的电极反应式是：2H⁺+2e^-═H₂↑电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）电源、电流表与A，B两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
（3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A，B接D、E接C．
（4）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H₂体积为5.6mL（标准状况）．此时溶液pH约为12．

13．已知C+CO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，C+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．某校课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．

回答下列问题：
（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）装置B中最适宜的试剂是饱和碳酸氢钠溶液．
（3）装置D中黑色固体为炭（填名称）．
（4）按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是检查装置的气密性．
（5）根据实验中的E装置中黑色CuO变成红色现象，可证明CO具有还原性．
（6）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H₂和CO，H₂也能还原CuO，从而干扰对CO还原性的验证．
（7）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D与E之间连接图中的④装置（填序号）．

12．V₂O₃和V₂O₅按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：xV₂O₅+yV₂O₃=zV_nO_2N+1
①若反应物的物质的量之比x：y为2：1，可得到V₆O₁₃
②若反应物的物质的量之比x：y为5：1，可得到V₃O₇．

工业上把Cl₂通入NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）．一化学小组模拟实验得到ClO^-、ClO${\;}_{3}^{-}$等离子其物质的量（mol）与反应时间t（min）的关系曲线：
（1）工业制取漂白液的化学反应方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（2）图中a点混合物所含的三种溶质是NaCl和NaClO、NaClO₃（填溶质的化学式），离子浓度从大至小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO₃^-）=c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）t₃～t₄之间，随着ClO^-浓度减少，混合物碱性减弱，主要原因是次氯酸根离子发生水解，显碱性，ClO^-+H₂O?OH^-+HClO；ClO^-浓度越小，OH^-浓度越小，碱性减弱．
（4）t₂～t₄，ClO^-离子的物质的量下降，最后消失，原因是3ClO^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl^-+ClO₃^-（请用离子反应方程式表示）．

10．已知：铅蓄电池总反应式为 Pb+PbO₂+2H₂SO₄ $?_{充电}^{放电}$2H₂O+2PbSO₄；镍镉碱性充电电池在放电时，其电极反应为：
正极：2NiO（OH）+2H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-
负极：Cd+2OH^--2e^-=Cd（OH）₂
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用，而镍镉电池使用一段时间后，其内阻几乎不变．请回答下列问题：
（1）写出铅蓄电池放电时负极的电极反应方程式：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄
（2）写出镍镉电池放电时的总反应方程式：Cd+2NiO（OH）+2H₂O=Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂
（3）使用铅蓄电池电解精炼铜，如果电解过程中转移了0.2mol电子，请计算：
①铅蓄电池内消耗硫酸的物质的量是0.2mol；
②生产精铜6.4克．

9．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）

	A．	负极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑		B．	阳极反应式为Ag⁺+e^-═Ag
	C．	H⁺向碳棒方向移动		D．	电解开始时阳极产生黄绿色气体

0 173460 173468 173474 173478 173484 173486 173490 173496 173498 173504 173510 173514 173516 173520 173526 173528 173534 173538 173540 173544 173546 173550 173552 173554 173555 173556 173558 173559 173560 173562 173564 173568 173570 173574 173576 173580 173586 173588 173594 173598 173600 173604 173610 173616 173618 173624 173628 173630 173636 173640 173646 173654 203614