14．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有+3价铁生成的是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 氯化钠 | C． | 硝酸钾 | D． | 氯化铜 |
13．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5mol/L的Ba（0H）2溶液中0H一的数目为NA | |
| B． | 1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA | |
| C． | 1.6gNH2-离子所含质子数为NA | |
| D． | 92g NO2和N204混合气体中含有的原子数为6NA |
12．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法正确的是（ ）
| A． | 2s末用物质A表示的反应速率为0.3mol/（L•s） | |
| B． | 2s内用物质B表示的反应速率为0.15mol/（L•s） | |
| C． | 2s时物质A的转化率为70% | |
| D． | 2s时物质B的浓度为1.4 mol•L-1 |
10．下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 | |
| B． | 化学反应必定同时遵循质量守恒和能量守恒 | |
| C． | 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 | |
| D． | 已知：C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，所以金刚石比石墨稳定 |
9．某温度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如下表所示．
下列判断不正确的是（ ）
| 起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
| c（H2）/mol/L | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
| c（CO2）/mol/L | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
| A． | 平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012mol/L | |
| B． | 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 | |
| C． | 平衡时，乙中CO2的转化率大于60% | |
| D． | 平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% |
8．
生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）
生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是（ ）| A． | 正极的电极反应式可能是O2+4e-═2O2- | |
| B． | 负极的电极反应式可能是O2+4e-+2H2O═4OH- | |
| C． | 正极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- | |
| D． | 负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO3- |
7．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$
CH=CH2（g）+H2（g）
（1）已知
计算上述反应的△H=+124 kJ•mol-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用．
CH2CH3（g）$\stackrel{催化剂}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）（1）已知
| 化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
| 键能/kJ•molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：
①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O，CO2+C=2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO2资源利用．
6．在体积为1L的密闭容器中，进行如下可逆反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），化学平衡常数（K）与温度（T）的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该可逆反应化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高温度，化学平衡向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中的压强不变
B．H2的质量分数保持不变
C．两个C=O键断裂的同时有两个H-O键断裂
D．K不变
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
（5）在850℃下，将1.5mol CO2、1.0mol H2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为60%．
| t（℃） | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该可逆反应化学平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）升高温度，化学平衡向正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中的压强不变
B．H2的质量分数保持不变
C．两个C=O键断裂的同时有两个H-O键断裂
D．K不变
E．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下列关系：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），此时的温度为850℃；在此温度下，若该容器中含有1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5molH2O（g），则此时反应所处的状态为向正反应方向进行中（填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”）．
（5）在850℃下，将1.5mol CO2、1.0mol H2混合于该1L的密闭容器中，在该温度下达到平衡时，H2的转化率为60%．
5．
（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，
CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃时，此反应的平衡常数为1，CO的转化率为60%．
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
①从表中看出，3～4min之间反应处于平衡状态；c1大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是c，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是b．
a．降低温度b．增加水蒸气 c．增加氢气浓度d．使用催化剂．
0 173431 173439 173445 173449 173455 173457 173461 173467 173469 173475 173481 173485 173487 173491 173497 173499 173505 173509 173511 173515 173517 173521 173523 173525 173526 173527 173529 173530 173531 173533 173535 173539 173541 173545 173547 173551 173557 173559 173565 173569 173571 173575 173581 173587 173589 173595 173599 173601 173607 173611 173617 173625 203614
（1）在一容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O浓度变化如图，则0～4min的平均反应速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃时，此反应的平衡常数为1，CO的转化率为60%．
（2）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表：
| t/min | c（CO）/mol•L-1 | c（H2O）/mol•L-1 | c（CO2）/mol•L-1 | c（H2）/mol•L-1 |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
| 6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
②反应在4～5min间，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是c，表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是b．
a．降低温度b．增加水蒸气 c．增加氢气浓度d．使用催化剂．