Question

11．2molCO的质量是56g；在标准状况下所占的体积约为44.8L；所含分子数目约为1.204×10²⁴；将质量比为14：22的CO和CO₂混合，则混合气体中CO和CO₂的物质的量之比为1：1．

Answer 1

分析 根据m=nM计算CO质量，根据V=nV_m计算其体积，根据N=nN_A计算CO分子数目；根据n=$\frac{m}{M}$计算CO和CO₂的物质的量之比．

解答 解：2molCO的质量是2mol×28g/mol=56g，在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L 所含分子数目约为2mol×6.02×10²³mol^-1=1.204×10²⁴；
根据n=$\frac{m}{M}$可知，质量比为14：22的CO和CO₂的物质的量之比为$\frac{14g}{28g/mol}$：$\frac{22g}{44g/mol}$=1：1，
故答案为：56g；44.8L；1.204×10²⁴；1：1．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算，有利于基础知识的巩固．