10．下列说法正确的是（ ）
| A． | NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 | |
| B． | 单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 | |
| C． | P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ | |
| D． | NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl-共有12个 |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 丁达尔现象可用于区别溶液与胶体，云、雾、墨水、有色玻璃均能产生丁达尔现象 | |
| B． | 原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 | |
| C． | 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 | |
| D． | 分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点、溶解度有较大影响 |
8．有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）
| A． | 28.4 g | B． | 28.4 mol | C． | 71 L | D． | 71 g/mol |
7．单质Ti的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属Ti．由TiO2制金属Ti的反应为：
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 由反应①可知，Cl2是氧化剂，TiCl4是氧化产物 | |
| B． | 由反应①可知，可用CO在高温下把TiO2还原成Ti | |
| C． | 由反应②可知，若有24 g Mg参加反应，就可生成1 mol Ti | |
| D． | 由反应②可知，金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强 |
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 11.2L氧气所含原子数是NA | |
| B． | 80g硝酸铵所含氮原子数是2NA | |
| C． | 1 mol 氦气所含氦原子数是2NA | |
| D． | 1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是NA |
4．下列反应的离子方程式，书写错误的是（ ）
| A． | 氢氧化钠与盐酸反应 OH-+H+=H2O | |
| B． | 用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O | |
| C． | 食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓ | |
| D． | 氢氧化钡跟硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解．
H++Cl-+HClO；
2．已知重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色）+H2O?2H++2CrO42- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（ ）
0 173389 173397 173403 173407 173413 173415 173419 173425 173427 173433 173439 173443 173445 173449 173455 173457 173463 173467 173469 173473 173475 173479 173481 173483 173484 173485 173487 173488 173489 173491 173493 173497 173499 173503 173505 173509 173515 173517 173523 173527 173529 173533 173539 173545 173547 173553 173557 173559 173565 173569 173575 173583 203614
①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量（NH4）2Fe（SO4）2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O7 2-+14H++6Fe2+═2Cr3+（绿色）+6Fe3++7H2O．
下列分析正确的是（ ）
| A． | 实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡 | |
| B． | 实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+ | |
| C． | 稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小 | |
| D． | CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存 |