题目内容
6．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）| A． | 11.2L氧气所含原子数是NA | |
| B． | 80g硝酸铵所含氮原子数是2NA | |
| C． | 1 mol 氦气所含氦原子数是2NA | |
| D． | 1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是NA |
分析 A、氧气所处的状态不明确；
B、求出硝酸铵的物质的量，然后根据1mol硝酸铵中含2mol氮原子来分析；
C、氦气为单原子分子；
D、盐酸溶液中无HCl分子．
解答 解：A、氧气所处的状态不明确，气体摩尔体积的数值不明确，则其物质的量和原子个数无法计算，故A错误；
B、80g硝酸铵的物质的量为1mol，而1mol硝酸铵中含2mol氮原子，故为2NA个，故B正确；
C、氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol氦原子即NA个，故C错误；
D、盐酸即HCl的水溶液，HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故溶液中无HCl分子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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16．
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLPH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）| A． | 原合金的质量为0.92g | B． | 图中V2为60 | ||
| C． | 整个滴定过程Na+的浓度保持不变 | D． | 合金中Na与Al物质的量之比为2：1 |
17．分析如图的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＞0） | B． | 2 A（g）+B（g）=2 C（g）；△H=a（a＜0） | ||
| C． | 2A+B=2 C；△H=a（a＜0） | D． | 2 C=2 A+B；△H=a（a＞0） |
14．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | SO2通入溴水中 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
| B | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 | Fe（NO3）2样品已氧化变质 |
| C | 取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应 | X产生氢气的体积比Y多 | 金属性：X＞Y |
| D | 分别向0.1mol•L-1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L-1Na2CO3溶液 | 醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生 | 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O | |
| B． | 等物质的量的溴化亚铁与氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- | |
| C． | 小苏打与甲酸溶液混合H++CO32-+HCOOH=CO2↑+HCOO-+H2O | |
| D． | 澄清石灰水中滴加少量碳酸氢钙溶液Ca2++OH-+HCO3-=H2O+CaCO3↓ |
15．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低 | |
| B． | 18g H2O在标准状况下的体积为22.4L | |
| C． | 在标准状况下，20mLNH3 与60mLO2所含的分子数比为1：3 | |
| D． | 将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L |