11．合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=Q kJ•mol-1.能量变化如图所示.回答下列问题:(1)在反应体系中加入催化剂.反应速率增大.E1和E2的变——青夏教育精英家教网——

合成氨工业的核心反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=Q kJ•mol^-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁减小（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）在500℃、2×10⁷ Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是D．
A．△H＞0，气体分子数目增多                 B．△H＞0，气体分子数目减少
C．△H＜0，气体分子数目增多                 D．△H＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下达到平衡，测得N₂为0.10mol，H₂为0.30mol，NH₃为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H₂转化为NH₃的转化率33.3%；
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H₂的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气．

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	某化合物不是离子化合物就是共价化合物
	B．	混合物中元素一定呈化合态
	C．	金属氧化物一定是碱性氧化物
	D．	由一种元素组成的物质一定是纯净物

9．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

盐酸
分子式：
相对分子量：36.5
密度：1.2g/ml
HCI质量分数：36.5%

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：
（2）需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是胶头滴管．500mL容量瓶．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．

8．（1）维生素C 又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能．例如，能帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe³⁺转变为易吸收的Fe²⁺，这说明维生素C 具有还原性（填氧化性或还原性）．
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．该反应的氧化剂是S、KNO₃，当16g 硫参加反应时，转移的电子总数为6N_A．

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铜溶液与锌粉反应：Cu²⁺+Zn═Zn²⁺+Cu
	B．	稀 H₂SO₄与铁粉反应：2Fe²⁺+6H⁺═Fe³⁺+3H₂↑
	C．	氢氧化钡溶液与CuSO₄ 溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	D．	碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

6．较多量的轻金属盐如饱和的Na₂SO₄溶液可使蛋白质产生盐析．

5．把煤转化为水煤气的热化学方程式为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₁．
C（s）、CO（g）、H₂（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄=-483.6kJ•mol^-1
则煤转化为水煤气的反应△H₁=+131.3kJ•mol^-1．

4．依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu²⁺（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	银电极是负极		B．	X电极是锌电极
	C．	去掉盐桥电流计指针仍偏转		D．	Y溶液为AgNO₃溶液

3．工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=akJ/mol；CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=bkJ/mol．试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．图甲是反应时CO（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间t的变化情况．从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）=0.075mol•L^-1•min^-1，该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是AC．（填字母）
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P_A＜P_B（填“＞、＜、=”）．
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=4L．
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）．
①若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②若电解质溶液中KOH的物质的量为1.0mol，当有0.75mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（K⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

2．用水稀释0.1mo1•L^-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）

$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$

$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$

c（H⁺）和c（OH^-）的乘积

OH^-的物质的量

0 173383 173391 173397 173401 173407 173409 173413 173419 173421 173427 173433 173437 173439 173443 173449 173451 173457 173461 173463 173467 173469 173473 173475 173477 173478 173479 173481 173482 173483 173485 173487 173491 173493 173497 173499 173503 173509 173511 173517 173521 173523 173527 173533 173539 173541 173547 173551 173553 173559 173563 173569 173577 203614