题目内容

6.较多量的轻金属盐如饱和的Na2SO4溶液可使蛋白质产生盐析.

分析 盐析一般是指溶液中加入无机盐类而使某种物质溶解度降低而析出的过程,据此解题.

解答 解:向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液,可以降低蛋白质的溶解度,该过程是蛋白质的盐析,故答案为:盐析.

点评 本题考查有机化学基本概念,题目难度不大,注意对基础知识的理解掌握与识记.

练习册系列答案
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17.硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在,硫酸盐有着许多重要的应用.
(1)已知某温度下的四个反应:
①Na2SO4(s)═Na2S(s)+2O2(g)△H1
②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-394.0kJ/mol    
③2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H3=-221.5kJ/mol
④Na2SO4(s)+4C(s)═Na2S(s)+4CO(g)△H4=+569.0kJ/mol;回答下列问题:
<1>反应①中△H1=+1012.0kJ/mol;反应①中反应物(Na2SO4)的总能量比生成物(Na2S、O2)的总能量低(填“高”或“低”)
<2>工业上利用反应④制备Na2S时,往往会采取下列两种措施:
a.加入过量的炭,目的是保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率
b.通入适量的空气,目的是C和CO与空气中的氧气反应,放出的热量维持反应④所需的能量
(2)高温时,用CO还原MgSO4可制备高纯的MgO.
<1>750℃时,测得反应后的气体中含等物质的量SO2和SO3.写出该条件下反应的化学方程式2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2
<2>目前已经制成“镁--次氯酸盐”燃料电池,其工作原理如右图所示,该电池反应的化学方程程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
(3)PbSO4难溶于水但可溶解于醋酸溶液,你认为下列原因中最有可能的是①③⑤(填序号)
①醋酸铅可溶于水      
②醋酸铅属于强电解质
③醋酸铅属于弱电解质  
 ④醋酸是弱酸,所以醋酸能与PbSO4反应
⑤醋酸铅在水中形成电离平衡时的c(Pb2+)小于PbSO4形成溶解平衡时的c(Pb2+
18.(1)已知:O2 (g)═O2+ (g)+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应:O2(g)+PtF6(g)═O2+PtF6-(s)的△H=-77.6 kJ•mol-1
(2)如图为合成氨反应在使用相同的催化剂,不同温度和压强条件下进行反 应,初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数:
①在一定的温度下,向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是ad.
a.体系的压强保持不变
b.混合气体的密度保持不变
c.N2和H2的体积比为1:3
d.混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用vA(NH3)和vB(NH3)表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率,则vA(NH3)< vB(NH3)(填“>”、“<”或“=”),该反应的平衡常数kA> kB(填“>”、“<”或“=”),在250℃、1.0×104kPa下达到平衡,H2的转化率为66.7%(计算结果保留小数点后一位);
(3)25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液呈酸性,原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+(用离子方程式表示).向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性,则所加氨水的浓度为$\frac{a}{200b}$mol/L(用含a、b的代数式表示,NH3•H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5
(4)如图所示,装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液),通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜.电镀一段时间后,装置Ⅰ中溶液的pH变小(填“变大”、“变小”或“不变”),a极电极反应方程式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O;若电镀结束后,发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g(溶液中硫酸铜有剩余),则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷2.24L(标准状况下).

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