题目内容
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯化铜溶液与锌粉反应：Cu2++Zn═Zn2++Cu | |
| B． | 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe2++6H+═Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与CuSO4 溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
分析 A．锌与铜离子反应生成铜和锌离子；
B．反应生成亚铁离子，不是铁离子；
C．漏掉了铁离子与企业改革离子反应生成氢氧化铜的反应；
D．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开．
解答 解：A．氯化铜溶液与锌粉反应生成氯化锌和铜，反应的离子方程式为：Cu2++Zn═Zn2++Cu，故A正确；
B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C错误；
D．碳酸钙小于保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的灵活应用能力．
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A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）．
15．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1 | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1（ ） |
2．用水稀释0.1mo1•L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
| A． | $\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$ | B． | $\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$ | C． | c（H+）和c（OH-）的乘积 | D． | OH-的物质的量 |
某探究小组为探究氯气的性质，设计了如下实验装置．请回答下列问题：