题目内容
4．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=2Ag（s）+Cu2+（aq）设计的原电池如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 银电极是负极 | B． | X电极是锌电极 | ||
| C． | 去掉盐桥电流计指针仍偏转 | D． | Y溶液为AgNO3溶液 |
分析 由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X为Cu，Y为硝酸银溶液，盐桥原电池中金属电极插入含有金属阳离子的盐溶液中，以此解答该题．
解答 解：A、银电极为电池的正极，被还原，故A错误；
B、电极X的材料是铜，为原电池的负极，故B错误；
C、盐桥原电池中金属电极插入含有金属阳离子的盐溶液中，去掉盐桥，不能构成原电池，电流计指针不偏转，故C错误；
D、Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．
练习册系列答案
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16．欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ）
| A． | 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中 | |
| B． | 称量28.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL | |
| C． | 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mL | |
| D． | 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3 |
15．碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良，在工业生产和科技领域有重要用途．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO制成的Mg可构成“镁-次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（3）某研究小组将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①实验Ⅰ中，前5min的反应速率v（CO2）=0.15mol/（L．min）．
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图2所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300～1700°C的氮气流中反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）△H=-1591.2kJ/mol，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为132.6kJ．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量的SO2和SO3，此时反应的化学方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO制成的Mg可构成“镁-次氯酸盐”电池，其装置示意图如图1，该电池的正极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．
（3）某研究小组将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | CO | H2 | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 0.5 | 1.5 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | - |
②下列能判断实验Ⅱ已经达到平衡状态的是（填写选项序号）ad．
a．容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b．容器内压强不再变化
c．混合气体的密度保持不变 d．v正（CO）=v逆（CO2）
e．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
③若实验Ⅲ的容器是绝热的密闭容器，实验测得H2O（g）的转化率H2O%随时间变化的示意图如图2所示，b点v正＞v逆（填“＜”、“=”或“＞”），t3～t4时刻，H2O（g）的转化率H2O%降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行．
12．下列实验操作：①用50mL量筒量取5mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③倾倒液体时试剂不对准容器口；④块状药品都要用药匙取用；⑤固体药品用广口瓶保存．其中不正确的是（ ）
| A． | ①②③④ | B． | ③④ | C． | ②⑤ | D． | ①②④⑤ |
19．采用如图装置和操作，不能达到实验目的是（ ）
| A． |  制溴苯并检验HBr | B． |  制乙炔 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱 |
9．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：
（2）需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是胶头滴管．500mL容量瓶．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．
| 盐酸 分子式： 相对分子量：36.5 密度：1.2g/ml HCI质量分数：36.5% |
现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制：
（2）需要量取25 mL上述浓盐酸进行配制．
（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是胶头滴管．500mL容量瓶．
（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线1-2cm处
（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是BD
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶．
13．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列有关蒸发皿的操作中，不正确的是（ ）
| A． | 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热 | |
| B． | 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热 | |
| C． | 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热 | |
| D． | 将灼热的蒸发皿放置一段时间变凉后，放在冷水中冲洗 |