11．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．

回答下列问题：
（1）反应的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示．在0～60s时段，平均反应速率v（NO2）为0.002mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K为0.36．
（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4） 以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
（3）利用图2（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的深（填“深”或“浅”），其原因是N2O4（无色）?2NO2（红棕色）△H＞0，是吸热反应，而双氧水的分解反应是放热反应，当右边双氧水分解时，放出的热量会使B瓶升温，从而使瓶中反应朝正反应方向移动，即向生成NO2移动，故B瓶颜色更深．
10．二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放．
（1）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-a kJ•mol-1；
CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-b kJ•mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-c kJ•mol-1；
H2O（g）═H2O（l）△H=-d kJ•mol-1，
则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{3}{2}$c+2d-a-b）kJ•mol-1．
9．氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料．
（1）某学习小组欲制备少量的氨水．供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3．提供的装置如图1，请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CO2↑+H2O；

②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→edf；
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质．
已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ•mol-1
写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1；
（3）已知在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%．
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0．该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图2所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）AB．
A．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B．在t2时，采取的措施可以是升高温度
C．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
（5）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分，某同学进行了以下实验：
①加热氮肥样品产生气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊．②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化．由此可知该氮肥的主要成分可能是C（填选项序号）； A．NH4Cl    B．（NH4）2CO3        C．NH4HCO3   D．NH4NO3
（6）硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2．若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式是：2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．
8．Na为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为Na
B．16g甲烷中含有的非极性共价键键数为4Na
C．一定两点额SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01Na
D．1.8gD2O中含有的质子数为2Na
7．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5um的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据计算试样的pH约为4
（2）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）K1　   　
2C（s）+O2（g）═2CO（g）K2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）  K=$\sqrt{\frac{K{\;}_{2}}{{K}_{1}}}$（用含K1、K2的式子表示）
②洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是AB．
A．Ca（OH）2　　　　　B．Na2CO3　　　　　　　C．CaCl2　　　　　　　D．NaHSO3
（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化为：
①已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡．测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K=4×10-6．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO（g）═2C（s）+O2（g）
已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据：该反应是焓增、熵减的反应．根据△G=△H-T△S，△G＞0，不能实现．
③目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
6．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量
B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO
D．加入催化剂．
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H=+172.5kJ•mol-1，则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2+6H+．
（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其他条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该温度下，此反应的平衡常数K=0.36．
③其他条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O（g），平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
5．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-10akJ/mol
【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行：
①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ/mol （abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量小于；生成物具有的总能   量．那么在化学反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物．因此其反应条   件是加热
（3）b 与a、c、d的数学关系式是2b=c+d-2a．
4．（1）在25℃、101kPa下，1g氢气燃烧生成液态水时放热143kJ．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）H2O（l）△H=-286kJ/mol
（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量．该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
（3）已知：O2（g）═O2+（g）+e-△H1=+1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2PtF6（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ•mol-1
则反应O2（g）+PtF6（g）═O2PtF6（s）的△H=-77.6 kJ•mol-1．
3．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2 （g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl （aq）═NaCl （aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ/mol（反应热）
D．Fe+S═FeS△H=-95.6 kJ/mol（反应热）
2．用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术．反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO4（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO2（g）△H1=-47.3 kJ•mol-1
②CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol-1
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO2（g）△H3=-86.2kJ•mol-1
（1）反应2CaSO4（s）+7CO（g）?CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）的△H=4△H1+△H2+2△H3（用△H1、△H2和△H3表示）．
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线如图所示，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大；（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．
（3）向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900℃达到平衡，c平衡（CO）=8.0×10-5 mol•L-1，计算CO的转化率99%（忽略副反应，结果保留两位有效数字）．
 0  173377  173385  173391  173395  173401  173403  173407  173413  173415  173421  173427  173431  173433  173437  173443  173445  173451  173455  173457  173461  173463  173467  173469  173471  173472  173473  173475  173476  173477  173479  173481  173485  173487  173491  173493  173497  173503  173505  173511  173515  173517  173521  173527  173533  173535  173541  173545  173547  173553  173557  173563  173571  203614 

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