4．下列说法中正确的是( )A．有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡.不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D．溶解平衡时.电解质表面上的离子或分子脱——青夏教育精英家教网——

4．下列说法中正确的是（　　）

	A．	有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
	B．	难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
	C．	溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
	D．	溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等．

3．实验室中所用的氯气是用加热方法制取的：
4HCl（浓）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
一次实验中，用过量的浓盐酸（其密度为1.19g•mL^-1、HCl的质量分数为36.5%）跟一定量的MnO₂反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算：
（1）浓盐酸的物质的量浓度；
（2）被氧化的HCl的物质的量；
（3）MnO₂的质量．

2．铁及其化合物在工农业生产、科学研究中具有广泛的用途．回答下列问题：
已知下列铁的化合物：
a．FeO b．Fe₃O₄ c．FeCl₃ d．Fe（OH）₂ e．FeS
①属于盐的是ce（填序号，下同）．
②易溶于水且属于电解质的是c，该电解质的电离方程式为FeCl₃=Fe³⁺+3Cl^-．
③一定条件下，所含铁具有还原性的是abde．

1．欲检验某无色溶液中是否含有SO₄^2-，CO₃^2-，Cl^-，下列操作或说法正确的是（　　）

	A．	直接往该溶液中滴加稀H₂S0₄后产生大量气泡，证明原溶液含C0₃^2-
	B．	取少量溶液加入Ba（NO₃）₂溶液后产生白色沉淀，证明原溶液中含SO₄^2-
	C．	取少量溶液加入HCl酸化后滴加AgN0₃溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含Cl^-．
	D．	取少量溶液加入HCl酸化后滴加BaCL₂溶液产生白色沉淀，证明原溶液中含SO₄^2-

20．0.56g CaO正好与20mL盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是（　　）

100mL盐酸与CaCl₂混合液中，逐滴加入Na₂CO₃溶液，生成的沉淀与加入的Na₂CO₃生成沉淀的质量与加入的Na₂CO₃生溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，
①则原混合溶液的PH为1②原有CaCl₂的质量为0.2775g．

18．已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10^-7mo1/L，MgNH₄PO₄溶解度是6.3×10^-5mol/L，求AgBr、MgNH₄PO₄的溶度积．

17．将5mL 1×10^-5mol/L的AgNO₃溶液和15mL 4×10^-8mol/L的K₂CrO₃溶液混合时，有无砖红色Ag₂CrO₃沉淀生成？已知Ag₂CrO₃的Ksp=9×10^-12．

16．已知室温时AgBr的溶解度是8.9×10^-7mol/L，MgNH₄PO₄溶解度是6.3×10^-8，求AgBr、MgNH₄PO₄的溶度积？

15．Methylon（1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮）的一种合成路线如下：

（1）A的分子式为C₆H₆O₂；B的结构简式为

（2）D中含氧官能团的名称为羰基和醚键
（3）反应⑤的反应类型是取代反应．
（4）B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）
a．属于芳香族化合物 b．能与NaOH溶液反应 c．结构中除苯环外不含其他环状结构
其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是

（填结构简式）．

0 173283 173291 173297 173301 173307 173309 173313 173319 173321 173327 173333 173337 173339 173343 173349 173351 173357 173361 173363 173367 173369 173373 173375 173377 173378 173379 173381 173382 173383 173385 173387 173391 173393 173397 173399 173403 173409 173411 173417 173421 173423 173427 173433 173439 173441 173447 173451 173453 173459 173463 173469 173477 203614