题目内容

4．下列说法中正确的是（　　）
A．有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等．

分析 A、无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；
B、难溶电解质在溶液中存在水的电离平衡；
C、电解质溶解于其它溶剂时，也能建立溶解平衡；
D、达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率．

解答 解：A、无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，只要电解质在溶液中溶解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，故A错误；
B、难溶电解质在溶液中存在水的电离平衡，故B错误；
C、电解质溶解于其它溶剂时，也能建立溶解平衡，故C错误；
D、达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡，注意根据沉淀溶解平衡的特点分析，题目比较简单．

练习册系列答案
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14．化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②RCH=CH2$\frac{\underline{\;\;\;\;\;①B_{2}H_{6}\;\;\;\;\;}}{②H_{2}O_{2}/OH-}$RCH2CH2OH
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
（1）A的化学名称为2-甲基-2-氯丙烷；
（2）D的结构简式为（CH3）2CHCHO；
（3）I的结构简式为，生成I的反应类型取代反应；
（4）写出下列反应的类型：A→B：消去反应；C→D：氧化反应；
（5）F生成G的化学方程式为：；
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②能发生银镜反应，③能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；符合上述条件的同分异构体共有18种（不考虑立体异构）．
15．下列烷烃中，进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的是（　　）
A．（CH3）3CCH2CH2CH3B．（CH3）2CHCH（CH3）2
C．（CH3CH2）2CH CH2CH3D．（CH3）2CHCH2CH3
12．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
B．将10mL pH=a的盐酸与100mL pH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
C．将pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH=10.7（已知lg2=0.3）
D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液pH=7
19．100mL盐酸与CaCl2混合液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成的沉淀与加入的Na2CO3生成沉淀的质量与加入的Na2CO3生溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为0.025mol/L，
①则原混合溶液的PH为1②原有CaCl2的质量为0.2775g．
9．某同学用稀盐酸清洗铝制水壶中的水垢（主要成分是：碳酸钙和氢氧化镁），该同学的方法是否合理不合理（填“合理”或“不合理”），原因是稀盐酸可以与氧化铝以及铝反应可能把铝制水壶腐蚀破坏．
写出洗涤过程中可能发生的化学方程式为：
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；
（4）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑．
16．某铝合金中含有合金元素镁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：
[已知AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-]
（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是托盘天平．
（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有的金属离子是Mg2+、Al3+，滤渣的主要成分是Cu．
（3）向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式H++OH-═H2O、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
12．T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中充入4molA和2molB气体，发生如下反应：4A（g）+B（g）?xC（g），保持温度不变，5min时反应达到平衡状态，剩余1.6molB，并测得C的浓度为0.8mol/L，请填写下列空白：
（1）x=4，该反应平衡常数的表达式为：K=$\frac{{c}^{4}（C）}{{c}^{4}（A）×c（B）}$．
（2）该温度下，此反应达到平衡时，A的转化率为α（A）=40%．
（3）在T℃时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，同时改变容器体积保持压强不变，欲使达到新的平衡时，各物质的体积分数与原平衡相同，则应再充入$\frac{a}{4}$molB （用a表示）．
13．将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+B（s）?2C（g）．忽略固体的体积，平衡时A的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

压强/MPa

体积分数/%
温度/℃		1.02.03.0
81046.0ab
915c25.0d
1000ef15.0
回答下列问题：
（1）欲提高C的产率，应采取的措施为升高温度、降低压强；
（2）该反应△H＞ 0（填“＜”或“＞”）；
（3）比较K（810℃）＜ K（915℃） （填“＜”、“＞”或“=”），说明理由升高温度平衡向正向移动，因此平衡常数增大；
（4）915℃2.0MP时A的转化率为60%；
（5）比较b＞f（填“＜”、“＞”或“=”），说明理由升温平衡正向移动所以f＜25.0＜a，增大压强平衡逆向移动所以a＜b，所以b＞f；
（6）若1000℃，3.0MPa时，向容器中加入0.16mol A和0.20mol B，平衡时容器体积为10L，则此时平衡常数K=0.133（保留两位有效数字）．

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