4．某一反应体系中存在下列6种物质:NO.FeSO4.Fe(NO3)3.HNO3.Fe2(SO4)3.和H2O．已知存在下列转化关系:HNO3→NO.请完成下列各题:(1)该反应的还原剂是FeSO4.——青夏教育精英家教网——

4．某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃、Fe₂（SO₄）₃，和H₂O．已知存在下列转化关系：HNO₃→NO，请完成下列各题：
（1）该反应的还原剂是FeSO₄，氧化产物是Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃．
（2）反应中1mol氧化剂得到（填“得到”或“失去”）3 mol电子．
（3）当有1mol HNO₃被还原，此时生成标准状况下NO的体积是22.4L．
（4）请写出上述反应对应的离子方程式：4H⁺+NO₃^-+3Fe²⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与烧碱溶液的反应：OH^-+H⁺═H₂O
	B．	往石灰乳中通入过量的CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
	C．	用氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳 OH^-+CO₂═HCO₃^-
	D．	沸水中滴入FeCl₃饱和溶液：Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺

2．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO ^-与ClO₃^-的离子个数比为3：1，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比为（　　）

1．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（　　）
①I₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI； ②2FeBr₂+Br₂═2FeBr₃； ③2FeCl₃+2HI═2FeCl₂+2HCl+I₂．

SO₂＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-

Br^-＞Fe²⁺＞SO₂＞I^-

Fe²⁺＞I^-＞Br^-＞SO₂

I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞SO₂

20．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（　　）

	A．	钠暗灰色固体
	B．	将金属钠在空气中加热则生成白色固体
	C．	钠投入到Fe₂（SO₄）₃溶液中，钠先与H₂O反应，钠投入到稀H₂SO₄中，钠也是先与H₂O反应
	D．	钠可以制高压钠灯，是因为高压钠灯的灯光穿透能力强

19．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	SO₂、SiO₂、CO均为酸性氧化物
	B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	烧碱、氨、四氯化碳均为电解质
	D．	胶体、食用盐、点豆腐的卤水均为混合物

18．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	加热铝片出现的“悬而不滴”，是由于铝的熔点比氧化铝高
	B．	得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强
	C．	某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
	D．	FeCl₃溶液呈电中性，Fe（OH）₃胶体带有电荷

17．在三个密闭容器中分别充入CH₄、H₂、HCl三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度，从大到小的顺序是（　　）

CH₄＞H₂＞HCl

CH₄＞N₂＞HCl

H₂＞HCl＞CH₄

HCl＞CH₄＞H₂

16．下列粒子既有氧化性又有还原性的是（　　）

15．现有一块质量为10g的金属镁样品，经测定它的表面已有部分被氧化，将该样品投入到100mL密度1.14g•mL^-1的盐酸中，恰好完全反应并收集到0.5g氢气．求：
（1）上述反应中被还原的HCl的质量；
（2）盐酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

0 173273 173281 173287 173291 173297 173299 173303 173309 173311 173317 173323 173327 173329 173333 173339 173341 173347 173351 173353 173357 173359 173363 173365 173367 173368 173369 173371 173372 173373 173375 173377 173381 173383 173387 173389 173393 173399 173401 173407 173411 173413 173417 173423 173429 173431 173437 173441 173443 173449 173453 173459 173467 203614