题目内容
18．下列叙述中正确的是（ ）| A． | 加热铝片出现的“悬而不滴”，是由于铝的熔点比氧化铝高 | |
| B． | 得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定越强 | |
| C． | 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 | |
| D． | FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带有电荷 |
分析 A．Al燃烧生成的氧化铝的熔点高；
B．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，与数目无关；
C．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，也可能被还原；
D．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都呈电中性．
解答 解：A．Al燃烧生成的氧化铝的熔点高，所以铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落，故A错误；
B．氧化性的强弱与得电子的难易程度有关，则在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性不一定强，故B正确；
C．某元素从化合态变成游离态，元素可能被氧化，如Cl-→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故C错误；
D．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都呈电中性，故D错误；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，铝及其氧化铝的熔点以及分散系的性质等，熟悉氧化还原反应的概念及元素的化合价与离子、物质的性质即可解答，注意利用实例来解答，难度不大．
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6．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 体积相同的H2和O2含有相同的分子数 | |
| B． | 2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子 | |
| C． | 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA | |
| D． | 14 g氮气中含有14 NA个电子 |
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 醋酸溶液与烧碱溶液的反应：OH-+H+═H2O | |
| B． | 往石灰乳中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| C． | 用氢氧化钠溶液吸收足量二氧化碳 OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+ |
10．下列溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
| A． | 10 mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液 | B． | 20 mL 0.1 mol•L-1的MgCl2溶液 | ||
| C． | 30 mL 0.2 mol•L-1的KCl溶液 | D． | 100 mL 0.45 mol•L-1的KClO3溶液 |
7．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LFe2（SO4）3溶液的正确说法是（ ）
| A． | 0.5L溶液中所含SO42-、Fe3+总数为NA | |
| B． | 0.5L溶液中含有0.6NA个SO42-离子 | |
| C． | 1L溶液中含0.2NA个Fe3+离子 | |
| D． | 0.5L溶液中SO42-浓度是0.6mol/L |
8．下列说法中正确是（ ）
| A． | 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” | |
| B． | 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水 | |
| C． | 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源 | |
| D． | 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 |